下列粒子不具有氧化性的是

A．ClO- B．MnO4- C．SO32- D．S2-

 

D

【解析】

試題分析：氧化性在反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低，據(jù)此可以判斷。A、ClO-中氯元素的化合價(jià)是＋1價(jià)，可以得到電子，表現(xiàn)出氧化性，A不符合題意；B、MnO4-中Mn的化合價(jià)是＋7價(jià)，可以得到電子，表現(xiàn)出氧化性，B不符合題意；C、SO32-中S元素的化合價(jià)是＋4價(jià)，可以得到電子，表現(xiàn)出氧化性，C不符合題意；D、S2-中S元素的化合價(jià)是－2價(jià)，在反應(yīng)中只能失去電子，表現(xiàn)出還原性，不能表現(xiàn)出氧化性，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查氧化性判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是

A．C+HNO3 B．SO2+HNO3 C．Fe(OH)3+HNO3 D．FeO+HNO3

 

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胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式： ；

如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是 ；

此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式： 。

 

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下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ）

A、加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B、用酒精萃取碘水中的碘

C、稱量NaOH 固體時(shí),將NaOH 固體放在托盤(pán)天平左盤(pán)的紙上

D、用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl的混合物

 

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（1）8 g CH4的物質(zhì)的量為 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為 ；

（2）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+離子 mol，含SO42-離子 個(gè)。

（3）0.6mol O2與0.4mol O3質(zhì)量之比為 ，分子個(gè)數(shù)之比為 ，原子個(gè)數(shù)之比 ，它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是 。

 

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下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是

A．Fe2O3+ 3CO＝2Fe +3 CO2 B．Ca(OH)2+ CO2 ＝CaCO3↓+ H2O

C．2Na+Cl2＝2NaCl D．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省漯河市五校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

不用其它試劑鑒別①KNO3 ②Ba（OH）2 ③MgSO4 ④CuSO4四種溶液，正確的鑒別順序是

A．①④③② B．④①③② C．④②③① D．①③④②

 

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下列實(shí)驗(yàn)的操作和結(jié)論正確的是

A．將0.1 mol Na和少量 Al 片放入水溶液中，放出氣體剛好是0.05 mol

B．Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中只得到大量白色沉淀

C．鎂粉中混有鋁粉，可與NaOH溶液反應(yīng)再過(guò)濾，得到鎂粉

D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，使所得溶液濃度偏大

 

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下列物質(zhì)組合中，既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿溶液反應(yīng)的化合物是

①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3

A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④

 

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