Question

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有________。

A．去除油污 B．溶解鍍鋅層 C．去除鐵銹 D．鈍化

（2）步驟Ⅲ的實(shí)驗(yàn)操作是______________________。

（3）寫出步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。寫出步驟Ⅴ反應(yīng)的離子方程式__________。

（4）Fe3O4膠體粒子能否用過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離？____(填“能”或“不能”)，理由是_______。

Answer 1

【答案】AB灼燒(或加熱)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O不能膠體粒子太小，過濾時(shí)容易透過濾紙

【解析】

廢舊鍍鋅鐵皮加入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，鋅溶解生成偏鋅酸鈉和氫氣，鐵不溶解，過濾得到濾液A為Na2ZnO2，調(diào)節(jié)溶液PH生成氫氧化鋅沉淀，過濾、洗滌、灼燒得到氧化鋅，不溶物為鐵，溶于稀硫酸加入適量過氧化氫，調(diào)節(jié)溶液PH=1～2，部分氧化亞鐵離子為鐵離子，得到含F(xiàn)e2+、Fe3+的B溶液，加熱促進(jìn)水解生成四氧化三鐵膠體粒子

(1)由于Zn的性質(zhì)與Al的相似，可溶于NaOH溶液，因此用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮，可以除去表面的油污后，同時(shí)將鍍層鋅溶解。(2)步驟Ⅲ為灼燒氫氧化鋅沉淀得到氧化鋅。(3) 步驟Ⅳ為除鋅鐵皮與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；步驟Ⅴ為雙氧水在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

(4)Fe3O4膠體粒子的直徑較小，減壓過濾時(shí)能透過濾紙，因此不能通過減壓過濾實(shí)現(xiàn)固液分離。