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【題目】有關化石燃料的說法錯誤的是

A.石油主要含有碳、氫兩種元素

B.煤、石油、天然氣都是可再生能源

C.利用煤的干餾，可以得到焦炭、煤焦油和焦爐氣

D.通過石油的催化裂化和裂解可以得到較多的輕質油和氣態(tài)烯烴

【答案】B

【解析】

A、石油主要成分是烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴，則石油主要含有碳、氫兩種元素，選項A正確；

B、煤、石油、天然氣屬于化石燃料，是由古代生物的遺骸經一系列的復雜的化學變化而形成的，屬于不可再生能源，選項B錯誤；

C、煤隔絕空氣干餾，可以得到焦炭、煤焦油和焦爐氣，選項C正確；

D、石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量；裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等氣態(tài)烯烴，選項D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是( )

A. 溶質的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－

B. 25℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

C. 離子濃度關系:c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

D. 溫度升高，c(HCO3－)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有中學化學中常見的幾種物質：①HNO3　②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2。請回答下列問題：

（1）①②③④四種物質中常用作還原劑的有__________（填序號）。

（2）①②在一定條件下發(fā)生反應：4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反應中硝酸體現的性質是__________和__________，被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質量比為__________。

（3）工業(yè)上可用⑤⑥制備凈水劑高鐵酸鈉，其反應為：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。

①配平該反應的化學方程式，并用單箭頭法標出電子轉移方向和數目：_____________。

②氧化劑與還原劑物質的量之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。

斷開1molH-H、O-O分別需要吸收436kJ、496kJ的熱量，則斷開1molO-H需要吸收的熱量為

A. 332kJ B. 118kJ C. 462kJ D. 360kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能形成高分子化合物的反應類型是

A.消去反應B.復分解反應C.置換反應D.聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】少量金屬鈉投入下列試劑中，反應最迅速的是（ ）

A.蒸餾水B.0.1mol鹽酸C.0.1mol/LNaOH溶液D.煤油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在無色溶液中能大量共存的是

A.Al3+、Na+、OH-、NO3-B.Fe3+、OH-、Na+、NO3-

C.K+、AlO2-、Na+、OH-D.Cu2+、Cl-、H+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）

A. 標準狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子

B. 向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數為NA

C. 常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，轉移電子的數目為0.3NA

D. 常溫常壓下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，利用鉬礦冶煉鉬，其原理為：在高溫條件下，MoS2(s) + 2Na2CO3(s) + 4H2(g) == Mo(s) + 2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S。已知硫元素化合價沒有發(fā)生變化。下列說法正確的是

A. 上述反應中，氧化劑是MoS2，還原劑是H2

B. 上述反應中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為4:1

C. 若上述反應產生11.2 L CO氣體，則轉移電子2 mol

D. 上述反應中，達到平衡狀態(tài)時，CO、H2的反應速率之比為1:2

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