【題目】如圖是甲醇——空氣電池工作時(shí)的示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。下列說法中正確的是

A. 正極反應(yīng)式為：2H++2e—=H2↑

B. 乙電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是空氣

C. 負(fù)極反應(yīng)式為： CH3OH+H2O－6e—=CO2+6H+

D. 在電池反應(yīng)中，每消耗l mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4L

【答案】C

【解析】

該燃料電池的本質(zhì)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，所以電池總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，CH3OH發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)在負(fù)極通入；O2發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)在正極通入．電子從甲電極流出，經(jīng)外電路流入乙電極，所以甲電極為負(fù)極，乙電極為正極；

A、正極電極反應(yīng)式為：3O2+12H++12e-=6H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、甲電極為負(fù)極，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、電池總反應(yīng)式減去正極電極反應(yīng)式即為負(fù)極電極反應(yīng)式，即：2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+，選項(xiàng)C正確；

D、由池總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，可知，每消耗lmol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4L×=14.9L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，2 — 二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體,密度2.18 g·cm-3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1，2—二溴乙烷，其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

填寫下列空白：

(1)寫出本題中制備1，2—二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：

___________________________________________________________

___________________________________________________________。

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：_________________________________。

(3)容器c中NaOH溶液的作用是：__________________________________。

(4)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超過許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因：_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以海綿銅（CuO、Cu）為原料制備氯化亞銅（CuCl）的一種工藝流程如下。

（1）“溶解”過程：生成CuSO4的反應(yīng)方程式：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O、________。

（2）“吸收”過程：

① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H = -112.6 kJ·mol-1

提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的方法是________（寫出兩種）。

② 吸收NO2的有關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NO2(g) + H2O(l) === HNO3(aq) + HNO2(aq) H = -116.1 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：3HNO2(aq) === HNO3(aq) + 2NO(g) + H2O(l) H = -75.9 kJ·mol-1

用水吸收NO2生成HNO3和NO的熱化學(xué)方程式是________。

（3）“電解”過程：

HNO2為弱酸。通過電解使HNO3得以再生，陽極的電極反應(yīng)式是________。

（4）“沉淀”過程：

① 產(chǎn)生CuCl的離子方程式是_________。

② 加入適量Na2CO3，能使沉淀反應(yīng)更完全，原因是_________。

（5）測定CuCl含量：

稱取氯化亞銅樣品m g，用過量的FeCl3溶液溶解，充分反應(yīng)后加入適量稀硫酸，用x mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液y mL。滴定時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ === 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O樣品中CuCl（M＝99.5 g·mol-1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

B. H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

C. 合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率

D. 新制氯水久置后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，根據(jù)標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）取任意體積的該濃硫酸時(shí)，下列物理量會(huì)隨所取體積的多少而發(fā)生變化的是________（選填相應(yīng)字母編號(hào)）

A．溶液密度 B．溶液的物質(zhì)的量濃度

C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量

（2）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1的稀硫酸。

①該學(xué)生需要用量筒量取________mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。

②該實(shí)驗(yàn)中除了量筒、玻璃棒和燒杯外，還缺少的玻璃儀器有_________。

③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在后面橫線選擇填寫相應(yīng)字母標(biāo)號(hào)A、偏高；B、偏低；C、無影響）

I、用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視凹液面讀數(shù)_________

II、轉(zhuǎn)移時(shí)容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水________

Ⅲ、定容時(shí)仰視刻度線__________

Ⅳ、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱： NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

C.過量的KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O

D.向稀氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理、能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. Fe2＋是該反應(yīng)的催化劑B. 第一步反應(yīng)的能壘比第二步反應(yīng)的小

C. S2O82－在第一步反應(yīng)中作還原劑D. 兩步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下 列敘述不正確的是(　　)

A. 若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（ ）

A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③還屬于置換反應(yīng)

B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬

C．相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1

D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4

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