【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程總的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。

（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同,其中甲的作用是______ _____。

（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們有水和________ _____ __ __。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_____________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有乙酸，要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________（填字母序號(hào))，

a．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳

然后，再通過(guò)__________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱)操作即可除去。

【答案】（1）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，（2）加熱

（3）乙醛、乙醇，氮?dú)猓唬?） c，蒸餾。

【解析】

試題分析：（1）乙醇的催化氧化反應(yīng)中，金屬銅作催化劑，真正和乙醇反應(yīng)起到氧化作用的是氧化銅，反應(yīng)的原理是：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。（2）乙醇受熱容易揮發(fā)，甲的作用是讓乙醇以蒸汽的形式出來(lái)，故答案為：加熱。（3）乙醇和乙醛的沸點(diǎn)較低，作用用冰水冷卻，可以得到乙醛、乙醇，反應(yīng)過(guò)程消耗氧氣，所以剩余的氣體為氮?dú)猓唬?）乙酸能使紫色石蕊試紙顯紅色，醋酸具有酸的通性，可以用碳酸氫鈉來(lái)檢驗(yàn)醋酸的存在，看是否產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體物質(zhì)，兩種互溶物質(zhì)的分離可以采用蒸餾法，故答案為：c，蒸餾。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的化合物，且這幾種化合物中每種都由2種元素組成。n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r為一種一元強(qiáng)酸，s通常為難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（1）四種元素的元素符號(hào)為：W_______、X_________、Y________、Z________

（2）q的結(jié)構(gòu)式為______

（3）X、Z的非金屬性較強(qiáng)的是_____（填元素符號(hào)），寫(xiě)出能證明該事實(shí)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

（2）列舉一個(gè)事實(shí)說(shuō)明X非金屬性強(qiáng)于Z: _______________(用化學(xué)方程式表示)

（3）含Y的氯化物呈酸性的原因是__________ (用離子方程式表示)

II．運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問(wèn)題：

（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計(jì)原電池(NaOH為電解質(zhì)溶液)，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________;

（5）已知：①C(s)+ O2(g)= CO2(g)H="a" kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)="2CO(g)"H="b" kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s)H="c" kJ· mol-1。工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式_______________________________；

（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右上表為該反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)。則：該反應(yīng)的H____ 0(填“＜”或“＞”)；500℃時(shí)進(jìn)行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等�；卮穑�

（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：A ；B ；C 。

（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 。

（3）A的氫化物的水溶液顯 （填“酸”或“堿”）性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列3種有機(jī)化合物 A：CH2=CH2 B： C：CH3COOH

（1）寫(xiě)出化合物A中官能團(tuán)的名稱 ___________；

（2）3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程為： ；

具有特殊氣味、常做有機(jī)溶劑的是 （寫(xiě)名稱）。

（3）3種化合物中能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的是 （寫(xiě)名稱） 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見(jiàn)的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42－、Cl－、、CO32－，陽(yáng)離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：

①M(fèi)的焰色反應(yīng)呈黃色。

②五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________

（2）M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)____________________________

（3）X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________

（4）N和過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式是___________________________

（5）若要檢驗(yàn)Y中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是___________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)的成分。

（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）裝置B的主要作用是 。

（3）向C裝置中通入一定量的氯氣后，測(cè)得只生成一種氣體（常溫下為棕黃色，且為氯的氧化物）�？梢源_定的是C得到的固體最多含有三種物質(zhì)，含有氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對(duì)C中得到的固體成分進(jìn)行猜想和驗(yàn)證。

① 提出合理猜想一定含有NaHCO3和 ；可能含有剩余的Na2CO3。

② 設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)步驟3、4以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

限選實(shí)驗(yàn)試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品紅、稀鹽酸。

1、實(shí)驗(yàn)步驟

2、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

3、步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，然后各取1～2mL所得溶液分別置于甲、乙兩支試管中。

4、得到無(wú)色溶液

5、步驟2：向甲試管中加入過(guò)量的BaCl2溶液，靜置

6、若溶液變渾濁，證明固體中含碳酸鈉。

7、步驟3：

8、

9、步驟4：

10、

（4）完成C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58 kJ·mol－1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H

（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線是 ；反應(yīng)③的△H= kJ·mol－1。

（2）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。圖中的壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span> ；α(CO)隨溫度升高而減小，其原因是 。

（3）為安全起見(jiàn)，工業(yè)生產(chǎn)中需對(duì)空氣中的CO進(jìn)行檢測(cè)。

①粉紅色的PdCl2溶液可以檢測(cè)空氣中少量的CO。若空氣中含CO，則溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。

②使用電化學(xué)CO氣體傳感器定量檢測(cè)空氣中CO含量，其模型如圖所示。這種傳感器利用了原電池原理，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。

（4）CO與Fe在一定條件下可形成五羰基鐵[Fe(CO)5]，該化合物易吸收H2生成氫化羰基鐵。氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應(yīng)生成四羰基鐵酸二鈉。五羰基鐵吸收H2的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：

以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）

已知以下信息：

1、A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫

2、B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

3、同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） 香豆素的分子式為_(kāi)_____________；

（2） 由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________________；

（3） B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有________________種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有

_________________種；

（4）D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是______________________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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