Question

【題目】硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。而在硫酸的生產(chǎn)中，最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）一定條件下，SO2與O2反應(yīng)10min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.3mol/L，則10min內(nèi)生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為___________；SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

（2）下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_________。

A．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率

C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率D．一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

（3）在反應(yīng)過程中若某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是______。

A．O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/L

C．SO3為0.4mol/LD．SO2、SO3均為0.15mol/L

Answer 1

【答案】0.03mol/(L.min) 75％ AC B

【解析】

（1）

所以SO2起始物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，
10min生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為

SO2的轉(zhuǎn)化率為

（2）A．增大反應(yīng)物濃度加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；
B．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．催化劑降低反應(yīng)活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；
D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯(cuò)誤，
故答案為：A、C；
（3）在反應(yīng)過程中若某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，
所以反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（SO3）<0.4mol/L，
A．起始時(shí)或者完全轉(zhuǎn)化為c（O2）=0.2mol/L，不是平衡時(shí)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．c（SO2）=0.25mol/L，較為符合，B項(xiàng)正確；
C．起始時(shí)完全轉(zhuǎn)化時(shí)才存在c（SO3）=0.4mol/L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．不妨設(shè)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)O2轉(zhuǎn)化xmol/L，則平衡時(shí)c（SO2）=0.2+2x，c（O2）=0.1+x，若平衡時(shí)c（SO2）=c（O2），則有0.2+2x=0.1+x，可得x=-0.1，不符合實(shí)際，D項(xiàng)錯(cuò)誤，
答案選B；