A. | Y元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于X元素形成的單核陰離子還原性 | |
B. | Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)高 | |
C. | W元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性 | |
D. | X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物 |
分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則Y為O元素;Y與Z同主族,則Z為S元素;W原子序數(shù)最大,故W為Cl;X原子最外層電子數(shù)為24-12-7=5,X原子序數(shù)小于氧,故X為N元素,以此解答該題.
解答 解:X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則Y為O元素;Y與Z同主族,則Z為S元素;W原子序數(shù)最大,故W為Cl;X原子最外層電子數(shù)為24-12-7=5,X原子序數(shù)小于氧,故X為N元素.
A.非金屬性O(shè)>N,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的陰離子的還原性越弱,故A錯誤;
B.Y為O元素,非金屬性較強(qiáng),對應(yīng)的氫化物含有氫鍵,沸點(diǎn)較高,故B錯誤;
C.元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),應(yīng)為最高價氧化物,故C錯誤;
D.X為N元素,氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成硝酸銨,為離子化合物,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,Y原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為推斷突破口,熟練掌握元素周期律應(yīng)用,注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS | B. | 3Cu+8HO3(濃)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O | ||
C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) | B. | c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) | ||
C. | c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | D. | c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2O2與水反應(yīng):Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ | |
B. | 用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
C. | 硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O | |
D. | Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHSO4溶液:Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液 | |
B. | pH=1的鹽酸與pH=13的氨水等體積混合 | |
C. | 0.05mol/L的H2SO4和0.1mol/L的KOH等體積混合 | |
D. | pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH等體積混合 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
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