10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為24.X的原子半徑比Y大,Y與Z同主族,Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,下列說法正確的是( 。
A.Y元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于X元素形成的單核陰離子還原性
B.Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)高
C.W元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性
D.X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則Y為O元素;Y與Z同主族,則Z為S元素;W原子序數(shù)最大,故W為Cl;X原子最外層電子數(shù)為24-12-7=5,X原子序數(shù)小于氧,故X為N元素,以此解答該題.

解答 解:X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則Y為O元素;Y與Z同主族,則Z為S元素;W原子序數(shù)最大,故W為Cl;X原子最外層電子數(shù)為24-12-7=5,X原子序數(shù)小于氧,故X為N元素.
A.非金屬性O(shè)>N,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的陰離子的還原性越弱,故A錯誤;
B.Y為O元素,非金屬性較強(qiáng),對應(yīng)的氫化物含有氫鍵,沸點(diǎn)較高,故B錯誤;
C.元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),應(yīng)為最高價氧化物,故C錯誤;
D.X為N元素,氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成硝酸銨,為離子化合物,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,Y原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為推斷突破口,熟練掌握元素周期律應(yīng)用,注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.現(xiàn)有 CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6 五種有機(jī)物.同質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時消 耗 O2的量最多的是CH4;同狀況、同體積的以上五種物質(zhì)完全燃燒時消耗 O2 的 量最多的是C3H6;同質(zhì)量的以上五種物質(zhì)燃燒時,生成 CO2的量最多的是C3H4,生成 H2O 的量最多的是CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列化學(xué)方程式書寫正確的是( 。
A.Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSB.3Cu+8HO3(濃)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.pH=11的NaOH溶液與pH=3CH3COOH的溶液等體積混合,下列關(guān)系正確的是( 。
A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.Na2O2與水反應(yīng):Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2
B.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2
C.硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
D.Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHSO4溶液:Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖:
Ⅰ.若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍.
(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)一定條件下,X的最低價氫化物與X的某種氧化物按2:3物質(zhì)的量比混合恰好反應(yīng)生成X單質(zhì)和水,該氧化物的化學(xué)式為NO.
(3)寫出銅片置于Z的最高價氧化物水化物稀溶液,沒有明顯變化.加熱,依然如故.再通入空氣,溶液就逐漸變藍(lán),反應(yīng)的離子方程式:2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O.
II.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20.
(4)相對分子質(zhì)量為28 的Y的氫化物電子式為
(5)W的一種單質(zhì)溶于足量濃硝酸,反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是該單質(zhì)的20倍.反應(yīng)的化學(xué)方程式:P4+20HNO3(濃)=20NO2↑+4H3PO4+4H2O.
(6)X單質(zhì)熔點(diǎn)2076℃.沸點(diǎn)3927℃,晶體硬度近似于金剛石,則X單質(zhì)晶體屬于原子晶體;Z單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似,晶體內(nèi)化學(xué)鍵鍵角為109°28′.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3•H2O、Na2CO3溶液中的一種.常溫下進(jìn)行下列實驗:
①將1L pH=9的A溶液分別與xL 0.001mol/L B溶液、yL 0.001mol/L D溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性,x、y大小關(guān)系為:y<x;
②濃度均為0.1mol/L C與D溶液等體積混合,溶液呈酸性.
③濃度均為0.1mol/L A和E溶液的pH:A<E.
回答下列問題:
(1)D是HCl溶液(填化學(xué)式);
(2)寫出A與足量B溶液反應(yīng)的離子方程式2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O;
(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應(yīng),產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為1:3;
(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B和C混合后,所得溶液的pH約為7,原因是醋酸根離子的水解程度與銨根離子的水解程度相當(dāng);
(5)室溫時在一定體積0.4mol/L的E溶液中,加入一定體積的0.1mol/L的D溶液時,混合溶液pH=13,若混合后溶液的體積變化忽略不計,則D、E溶液的體積之比是3:2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.常溫下,下列各組溶液混合后,溶液pH大于7的是( 。
A.含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液
B.pH=1的鹽酸與pH=13的氨水等體積混合
C.0.05mol/L的H2SO4和0.1mol/L的KOH等體積混合
D.pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH等體積混合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

20.把20.95g干燥的氯酸鉀與二氧化錳的混合物裝入大試管中,加熱到質(zhì)量不變?yōu)橹,剩余固體為16.15g,則:
(1)求生成的氣體在標(biāo)態(tài)下的體積
(2)剩余固體各成分的物質(zhì)的量
(3)向剩余固體中加入過量的濃硫酸,全部氯元素成為兩種含氯的混合氣體,通入過量的碘化鉀溶液,生成的碘被0.02mol Na2S2O3吸收,則生成的兩種氣體的體積(標(biāo)態(tài))是多少升?(已知:2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI)

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同步練習(xí)冊答案