某溫度下純水的、在此溫度下，將pH =8的Ba(OH)2溶液與 PH=5的稀鹽酸混合。欲使混合溶液的pH =7,則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為
A．11：1B．9： 2C．1：11D．2:9
D

試題分析：說明，pH=6溶液呈中性，設(shè)Ba（OH）2溶液的體積為x，鹽酸的體積為y，pH=8的Ba（OH）2溶液，c（OH-）=10-6mol/L，pH=5的鹽酸，c（H+）=10-5mol/L，
酸堿混合后，pH=7，則溶液呈堿性，反應(yīng)剩余 c（OH-）="0.1" mol/L，
則(10-6×x-10-5y)/( x+y) ="0.1" mol/L，
解得x：y=2：9，
故選D。
點(diǎn)評：本題考查酸堿混合的計算，明確混合后pH=10為堿過量是解答本題的關(guān)鍵，并注意pH與濃度的換算來解答，題目難度不大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

閱讀下列實(shí)驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題：
某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）___________________________              。
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是         ____________  。
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？       __________________________     ____    。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果______________（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）。
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是       ___________      。
（4）如有1 mol·L－1和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，應(yīng)用________________   _的NaOH溶液，原因是__________________________   __________________________          。
（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入    __（選填“甲”或“乙”）中。

（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值           （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后第二位）      ___     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液后c(H＋)最接近于(　　)
A．(10－8＋10－10) mol/LB．(10－4＋10－6) mol/L
C．(10－8＋10－10) mol/L D．2×10－10 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中，下列等量關(guān)系成立的是（   ）
A．c(OH-)= c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B．2c(Na+)= c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)
C．c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-) +2c(CO32-)+ c(OH-)
D．c(Na+)="2" c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四種離子，試回答下列問題：
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是___________，溶液中c(H＋)_____c(OH－)(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)若溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，則該溶液中的溶質(zhì)為_____________，若溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，則該溶液中溶質(zhì)為_________________。
(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)，混合前堿中c(OH－)和酸中c(H＋)的關(guān)系c(OH－)__________c(H＋)(填“>”，“＝”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系。下列說法正確的是
A．VNaOH=10mL時，溶液中存在C(Na+)=2C(H2T)+2C(H T—)+2C(T 2—)
B．VNaOH=20mL時，溶液中存在C(Na+)＞C(HT—)＞C(H+)＞C(H2T)＞C(T 2—)
C．VNaOH=30mL時，溶液中存在C(Na+)＞C(HT—)＞C(T 2—)＞C(OH—)＞C(H+)
D．VNaOH=40mL時，溶液中存在C(OH—)=C(HT—)+2C(H2T)+C(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c(H＋)由大到小的順序是
①NaHSO4�、贜aHCO3　③Na2CO3�、躈a2SO4
A．④③②①B．①②③④C．③②④①D．③④②①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液，下列說法不正確的是
A．pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是①>②>③
B．物質(zhì)的量濃度相同時，其pH由大到小的順序是①>②>③
C．中和等量的燒堿溶液，需等物質(zhì)的量濃度的①②③三種酸溶液的體積比為2∶2∶1
D．體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三溶液 ，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿溶液的體積比為2∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（  ）
A．煤的干餾是物理變化
B．石油分餾得到的汽油是純凈物
C．天然氣是一種清潔的化石燃料
D．石油裂解的主要目的是為了得到更多的汽油

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