Question

下表列出了斷裂某些化學(xué)鍵所需要的能量：

化學(xué)鍵	H-H	Cl-Cl	I-I	O=O	C-Cl	C-H	O-H	H-Cl	H-I
kJ/mol	436	247	151	X	330	413	463	431	299

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系圖，此反應(yīng)為

 

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，其中△H=

 

（用含A或B的字母表示）kJ mol^-1．
（2）若此能量變化關(guān)系圖表示反應(yīng)：H_2（g）+1/2O_2（g）=H₂O_（g）△H=-241.8kJ mol^-1，則B=

 

kJ mol^-1，X=

 

（3）表示Cl₂與HI氣體反應(yīng)生成碘蒸氣與氯化氫的熱化學(xué)方程式

 

（4）請(qǐng)寫出滿足下列要求的熱化學(xué)方程式：

 

①反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成均在上表中．
②此反應(yīng)不是置換反應(yīng)，也不是化合反應(yīng)．
③化學(xué)方程式中所有物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量都不大于80．
④反應(yīng)前后分子總數(shù)不變．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）從反應(yīng)物和生成物能量大小分析；△H=-（反應(yīng)物總能量-生成物總能量）；
（2）△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，鍵能和等于其活化能；
（3）先據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和求出反應(yīng)的△H，再書寫熱化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)反應(yīng)的條件結(jié)合化學(xué)鍵鍵能來(lái)計(jì)算焓變．

解答： 解：（1）反應(yīng)物能量高于生成物，正反應(yīng)放熱；△H=-（反應(yīng)物總能量-生成物總能量）=-（D-C）kJ/mol=（C-D）kJ/mol，
故答案為：放熱；C-D；
（2）B表示1mol水的鍵能，為2×463kJ/mol=926kJ/mol；△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=436kJ/mol+

1

2

xkJ/mol-2×463kJ/mol=-241.8kJ/mol，x=496.4kJ/mol，
故答案為：926；496.4；
（3）熱化學(xué)方程式為：Cl₂（g）+2HI（g）=2HCl（g）+I₂（g）△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=247kJ/mol+（299kJ/mol×2）-（431kJ/mol×2）-151kJ/mol=-168kJ/mol，
故答案為：Cl_2（g）+2HI_（g）=I_2（g）+2HCl_（g）△H=-168kJ/mol．
（4）符合條件的化學(xué)方程式為：Cl_2（g）+CH_4（g）=CH₃Cl_（g）+HCl_（g），此時(shí)△H=-[（413×3+330+431）-（247+413×4）]kJ/mol=
=-101kJ/mol，故答案為：Cl_2（g）+CH_4（g）=CH₃Cl_（g）+HCl_（g）△H=-101kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和以及熱化學(xué)方程式書寫，題目難度中等．