在定溫、定容條件下，不能標(biāo)志H2（g）+  I2  (g)   2HI (g)達(dá)平衡的是
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗amol H2，同時(shí)消耗 2amol HI
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)H2、I2不再減少，HI不再增加
D．單位時(shí)間內(nèi)每生成amol HI，同時(shí)a NA個(gè)HI分子分解
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) △H＞0
試回答下列問題：
⑴鐵在元素周期表中位于     ▲   　周期    ▲  族。
⑵寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：　 ▲　　，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將      
   ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”,下同），平衡體系中固體的質(zhì)量將    ▲  。
⑶為減少高爐冶鐵時(shí)，含有CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是      ▲     。
A．其它條件不變，增加高爐的高度　　B．調(diào)節(jié)還原時(shí)的爐溫
C．增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例　　D．將生成的鐵水及時(shí)移出
⑷1100℃時(shí)， FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g)，平衡常數(shù)K=0.4。今在一密閉容器中，加入7.2g的FeO，同時(shí)通入4.48L的CO氣體(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達(dá)平衡時(shí)，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為 ▲   。（精確到0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。
（1）某溫度下，2SO2（g）＋  O2（g） 2SO3（g）；△H＝mkJ·mol－1
K的大小與溫度（T）的關(guān)系如右圖中曲線所示，則m        0（填“＞”“=”或“＜”）；
b點(diǎn)時(shí)v（正）     v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反應(yīng)的焓變（△H）將             （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是________ (填序號(hào))。

（3）某硫酸廠利用S02尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS04·7H20），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是          。
（4）將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4兩種化工原料
①對(duì)于(NH4)2SO3溶液，某同學(xué)寫出了如下的正確關(guān)系式：
2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
請分析該同學(xué)的依據(jù)是                                              
②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=                    （已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)Kb=1.7×10—5 mol·L—1）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO4作X射線透視時(shí)的內(nèi)服造影劑，胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）              。萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為                 mol／L（己知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）在密閉容器中有H2O(g) +C(s)  CO(g) + H2(g)反應(yīng)，一定條件下達(dá)到平衡，①增大水蒸汽濃度，平衡向      反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”、“逆”或“不”下同），CO的濃度將    。（填“增大”、“減小”或“不變”下同）
②增加H2濃度平衡向    反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的濃度將    。
（2）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO2（g）N2O4（g） 當(dāng)活塞迅速向外拉時(shí)，平衡向    反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的顏色先變_____（“淺”、“深”或“不變”下同），后變______；最終和最初相比，_____更深（填“前”或“后”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得的資料如下：
①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；
②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應(yīng)的焓變（△H）情況如下表所示。
物質(zhì)
O2
S
Se

Te

ΔH(kJ·mol－1)
－242
－20
81
 
請回答下列問題：
（1）寫出氧族元素中含有18個(gè)電子的兩種氫化物的化學(xué)式         、          。
（2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                。
（3）已知H2Te分解反應(yīng)的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，請解釋Te和H2不能直接化合的原因                                                                    
                                                                          。
（4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                               ；它的第一級(jí)電離常數(shù)可用Ka1來表示，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka1的值                （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。
（5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率分別為50％和α(乙)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc＝             L·mol－1（填寫具體數(shù)據(jù)），此時(shí)α(乙)       50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知可逆反應(yīng)：Fe(s) ＋ CO2(g)FeO(s) ＋ CO(g)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：
T(K)
938
1173
K
1.47
2.15
 
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________。
（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后判斷(選填“增大”、
“減小”、“不變”)：
①升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_________；
②充入氦氣，混合氣體的密度__________。
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如右圖所示。

①從右圖可知，在t1時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在
t2時(shí)達(dá)到平衡，改變的條件可能是_______(選填編號(hào))。
a．升高溫度             b．增大CO2的濃度      
c．減小CO2的濃度       d．使用催化劑
②如果在t3時(shí)增加CO2的量，t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請?jiān)谏蠄D畫出t3~ t5時(shí)間段的v逆變化曲線。
③能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是      (選填編號(hào))。
a．v正(CO2)＝v逆(CO)             b．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體密度不再變化       d．使用催化劑后，正、逆反應(yīng)速率同比例加快

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是  
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ；
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為    ；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的    倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，增大壓強(qiáng)或降低溫度，都能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（    ）
A．C(s) + CO2(g)2CO(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
B．3O2(g)2O3(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
C．CO(g) + NO2(g)CO2(g)+NO(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
D．N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

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同步練習(xí)冊答案