Question

a、b代表2種金屬，下列敘述中，肯定能判斷金屬活動(dòng)性a比b強(qiáng)的是（　�。�

A．常溫下，a能從水中置換出氫，而b不能

B．原子的電子層數(shù)a比b多

C．原子的最外層電子數(shù)a比b少

D．1mola、b分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成H₂的質(zhì)量a比b大

Answer 1

分析：比較金屬的活潑性可根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)及金屬與酸反應(yīng)置換氫氣的難易程度判斷，金屬與水反應(yīng)的難易程度，原電池的正負(fù)極判斷等方面判斷，不能從電子層的多少、最外層電子數(shù)的多少以及生成氫氣的多少的角度判斷．

解答：解：A、金屬的活潑性越強(qiáng)，越易與水反應(yīng)，常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能，說(shuō)明金屬的活潑性a比b活潑，故A正確；
B、如金屬不位于同一主族、同一周期，則不能根據(jù)電子層數(shù)的多少來(lái)判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C、最外層電子數(shù)少的金屬金屬性不一定比最外層電子數(shù)多的金屬性強(qiáng)，如鈣的金屬性強(qiáng)于鋰，故C錯(cuò)誤；
D、產(chǎn)生氫氣的多少取決于金屬失去電子數(shù)的多少，金屬的活潑性與得失電子難易有關(guān)，與得失電子數(shù)目無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬性強(qiáng)弱的比較，難度不大，注意金屬的金屬性強(qiáng)弱與得失電子的多少無(wú)關(guān)，與得失電子的難易程度有關(guān)．