【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后，減壓平衡不移動(dòng)，氣體顏色不變

B.H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后，加壓平衡不移動(dòng)，氣體顏色不變

C.2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，加壓平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺

D.2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，加壓平衡正向移動(dòng)，氣體顏色先變深后變淺

【答案】D

【解析】

A.反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)為氣體體積不變的可逆反應(yīng)，平衡后，減壓平衡不移動(dòng)，但體積增大，濃度減小，氣體顏色變淺，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B. 反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)為氣體體積不變的可逆反應(yīng)，平衡后，加壓平衡不移動(dòng)，但體積減小，濃度增大，氣體顏色變深，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，平衡后，加壓平衡正向移動(dòng)，但容器體積縮小，反應(yīng)物濃度均增大氣體顏色先變深后變淺，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，平衡后，加壓平衡正向移動(dòng)，但容器體積縮小，反應(yīng)物濃度均增大氣體顏色先變深后變淺，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同，C的基態(tài)原子2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價(jià)；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B原子最高能級(jí)有___個(gè)單電子。D原子的價(jià)電子排布圖為___。

(2)B與C形成的四原子陰離子，其中心原子的雜化方式為__。

(3)C3分子的立體構(gòu)型為__；與其互為等電子體的分子有__，離子有__。

(4)A、B、C、D四種元素簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是___。(用化學(xué)式表示)

(5)F在元素周期表中位于__區(qū)，F的晶體中原子的堆積方式是圖中的__(填寫“甲、乙或丙”)，其配位數(shù)為__。

(6)F(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式___。

(7)CaTiO3的晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖丁所示(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角)晶體的密度為ρg/cm3，Ca2+位于O2-構(gòu)成的正八面體的體心位置，則該正八面體的邊長(zhǎng)為___nm(填計(jì)算式)。(CaTiO3的摩爾質(zhì)量為136g/mol，NA為阿伏加德羅常數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(7分)某含有一個(gè)雙鍵的氣態(tài)烯烴和另一氣態(tài)烷烴的混合氣體，在同溫同壓下其密度是H2的13．2倍。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將4．48L混合氣體通過(guò)足量的溴水，結(jié)果溴水增重3．36g，求原混合氣體中各烴的體積分?jǐn)?shù)。 (注：此題必須寫出過(guò)程，否則不得分)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。根據(jù)下列化合物：①NaOH ②CH3COOH ③NH4Cl ④NH3·H2O ⑤CH3COONa,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是______________

(2)常溫下pH=2的CH3COOH溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(OH－) =_____________________

(3)寫出CH3COOH的電離方程式_______________________

(4)將等pH等體積的NaOH和NH3·H2O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m ___________n （填“大于、等于或小于”）

(5)pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11，如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加_______mL。（體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水中的電離方程式書(shū)寫正確的是（ ）

A.H2CO32H++CO32－B.Al(OH)3=Al3+ +3OH－

C.NH3·H2ONH4+ +OH－D.NaHSO4=Na++HSO4－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL1.0 mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：

（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過(guò)量的NaOH的原因教材中說(shuō)是為保證鹽酸完全被中和。試問(wèn)：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱___（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫差(t2-t1)/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

24.8

25.2

25.0

31.6

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.2

25.0

25.1

31.9

6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃)，混合后溶液質(zhì)量為m，反應(yīng)放出的熱量Q=cm△t，則該反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為____，中和熱為ΔH=____。

（3）若用等濃度的鹽酸與NH3·H2O溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)___（填“偏大”“偏小”或“不變”），其原因是____。

（4）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱____（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 （　�。�

A.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe3+、Mg2+、NO、Cl－

C.某無(wú)色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、MnO4-

D.碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹽酸洛派丁胺俗稱易蒙停，它是一種新型的止瀉藥，適用于各種急慢性腹瀉的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.易蒙停的分子式為C29H34Cl2N2O3

B.向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液顯紫色

C.1mol易蒙停只能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.1mol易蒙停最多能與3mol溴水發(fā)生反應(yīng)

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