Question

16．寫(xiě)出Fe²⁺的最高能層的電子排布式：3s²3p⁶3d⁶．將Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加熱共融可制取綠色凈水劑K₂FeO₄，其中KNO₃被還原為KNO₂，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)Fe原子的核外電子排布式確定未成對(duì)電子數(shù)，失去2個(gè)電子變?yōu)閬嗚F離子；將Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加熱共融可制取綠色凈水劑K₂FeO₄，其中KNO₃被還原為KNO₂，同時(shí)還生成KNO₂和H₂O，依據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，原子守恒，氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降總數(shù)相同進(jìn)行相等．

解答 解：26號(hào)元素Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，基態(tài)Fe原子核外處在能量最高的能級(jí)為3d，排布了6個(gè)電子，有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，可知在3d上存在4個(gè)未成對(duì)電子，失去2個(gè)電子變?yōu)閬嗚F離子，亞鐵離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，故最高能層的電子排布式為：3s²3p⁶3d⁶；
將Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加熱共融可制取綠色凈水劑K₂FeO₄，其中KNO₃被還原為KNO₂，同時(shí)還生成KNO₂和H₂O，配平得到化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O；
故答案為：3s²3p⁶3d⁶；Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布規(guī)律的運(yùn)用和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大，注意氧化還原反應(yīng)的配平．