Question

關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　�。�

• A、鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
• B、鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
• C、銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H⁺+e^-→H₂↑
• D、電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，正極電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，負極電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．Zn易失電子作負極、Cu作正極，陰離子向負極移動，則鹽橋中陰離子向硫酸鋅溶液遷移，故A錯誤；
B．鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故C錯誤；
D．鋅作負極、銅作正極，電子從鋅電極通過電流計流向銅電極，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原電池原理，明確正負極上發(fā)生的反應(yīng)、電子及離子移動方向即可解答，題目難不大．