【題目】A～F均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C和D的稀溶液不反應(yīng)，B、C與D反應(yīng)還可生成A(產(chǎn)物水等略去)。下列說法錯誤的是

A.鉑絲蘸取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)顯藍綠色

B.D的濃溶液有強氧化性

C.E是一種有毒氣體，不能用作食品添加劑

D.A的溶液電解時，陽極反應(yīng)式為4OH-－4e-=2H2O+O2↑

【答案】C

【解析】

單質(zhì)C與D的濃溶液反應(yīng)，與稀溶液不反應(yīng)，可確定，C為Cu，D為硫酸，用惰性電極電解硫酸銅溶液，生成硫酸、銅和氧氣，則單質(zhì)B為氧氣；銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，則E為二氧化硫，F為三氧化硫。

A．鉑絲蘸取硫酸銅溶液灼燒，銅元素的焰色反應(yīng)顯藍綠色，A說法正確；

B．硫酸的濃溶液有強氧化性，B說法正確；

C．SO2 具有優(yōu)秀的殺菌能力，能消滅細菌，常用作紅酒的食品添加劑，C說法錯誤；

D．惰性電極電解硫酸銅的溶液時，陽極水電離出的氫氧根離子失電子生成氧氣，反應(yīng)式為4OH-－4e-=2H2O+O2↑，D說法正確；

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年1月3日，人民日報披露一重大消息：浙江大學(xué)高分子科學(xué)與工程學(xué)系高超團隊，研制出了一種新型石墨烯鋁電池。經(jīng)測試，它在25萬次充放電循環(huán)后仍能保持的容量；同時其倍率性能優(yōu)異，快速充電可秒內(nèi)完滿電。它的正極是石墨烯薄膜，負極是金屬鋁，電解質(zhì)為陽離子與陰離子組成的離子液體。圖為該電池放電過程示意圖，為石墨烯，下列說法正確的是

A.充電時，每生成1molAl，電解質(zhì)溶液中會增加

B.充電時，為陽極，電極方程式為

C.放電時，正極反應(yīng)方程式為

D.放電時，電解質(zhì)中的陽離子會發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A.放電時負極反應(yīng)為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2

B.充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O

C.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

D.放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，要進行必要的處理。

兩種離子在溶液中存在如下平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

現(xiàn)對某工業(yè)廢水進行檢測并做沉降處理，請回答下列問題：

(一)取樣該工業(yè)廢水，檢測其中鉻的含量。

步驟Ⅰ: 取25.00 mL廢水，加入適量稀硫酸酸化。

步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液，Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O然后滴入幾滴指示劑。步驟Ⅲ：將一定體積的0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液裝入堿式滴定管中，進行滴定操作，滴定結(jié)果如下：（I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6）

滴定次數(shù)

Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mL

Na2S2O3溶液終點讀數(shù)/mL

笫一次

1.02

19.03

第二次

2.00

19.99

第三次

0. 20

18.20

步驟Ⅳ:將上述反應(yīng)后溶液進行pH調(diào)節(jié)、過濾等處理，回收沉淀，濾液倒入下水道。

（1）步驟Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是_____________________________；

（2）步驟Ⅱ判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是___________________________；

（3）以下操作會造成廢水中鉻含量測定值偏高的是_________________；

A. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度

B. 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

C. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D. 清洗后未用標準液潤洗堿式滴定管

（4）25.00mL廢水經(jīng)酸化后，含有Cr2O72- 的物質(zhì)的量為___________mol.

(二）還原沉淀法除Cr2O72-和CrO42-

該方法的工藝流程為：

（5）能說明第①步反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________；（填字母代號）

a. Cr2O72- 和CrO42- 的濃度相同

b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)

c. 溶液的顏色不變

（6）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（7）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】輝銅礦的主要成分是Cu2S，含較多的Fe2O3、SiO2雜質(zhì)：軟錳礦的主要成分是MnO2，含有較多的SiO2雜質(zhì)。輝銅礦的濕法冶煉，目前國內(nèi)外都處于探索之中。自氧化還原氨分離法是一種較為理想的濕法冶煉方法，工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“浸出”時，為提高礦石的浸出率，下列措施可采取的是________。(填標號)

A 適當(dāng)提高浸出溫度 B 適當(dāng)延長浸出時間 C 增大礦石的粒度

(2)將100g輝銅礦和40g 98％的濃硫酸混合，在80～90℃條件下浸出2.5h，銅的浸出率隨軟錳礦用量的變化如下：

則浸出100g輝銅礦，軟錳礦的最適宜用量為_____g。

(3)“浸出”后的浸出液中含有CuSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3等溶質(zhì)，“濾渣I”中含有淡黃色固體單質(zhì)，則“浸出”時產(chǎn)生淡黃色固體的化學(xué)方程式為__________________________。

(4)研究表明礦物中Fe2O3在“浸出”反應(yīng)中起著重要的媒介作用，促進Cu2S與MnO2的溶解，其反應(yīng)過程如下：

①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

②Cu2S+2Fe2(SO4)3=2CUSO4+4FeSO4+S↓；

③___________________________________。(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)

(5)“濾渣II”的主要成分是______________；“沉錳”后，得到的深藍色溶液中除NH4+、H+外，還含有的陽離子為__________。(寫化學(xué)式)

(6)“濾液III”經(jīng)結(jié)晶可得到(NH4)2SO4晶體。結(jié)晶時，當(dāng)________時，即可停止加熱。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高溫或較長時間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg·L－1左右。某校化學(xué)課外活動小組進行測定果汁中維生素C含量實驗，下面是他們的實驗過程及分析報告，請根據(jù)此報告填寫有關(guān)空白。

Ⅰ實驗?zāi)康模簻y定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。

Ⅱ?qū)嶒炘恚?/span>C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。

Ⅲ實驗用品和試劑：

①儀器和用品(自選，略)

②試劑：濃度為7.50×10－3mol·L－1的標準碘(水)溶液，指示劑，蒸餾水等。

Ⅳ實驗過程：

(1)洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，需用標準液潤洗的儀器是_____________。

(2)打開橙汁包，目測：顏色-橙黃色，澄清度-好，將儀器____________盛裝該橙汁潤洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是____________。

(3)用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___________。滴定至終點時的現(xiàn)象是__________。

(4)數(shù)據(jù)記錄和處理：(設(shè)計出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中)，若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是___________mg·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是________，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(2)裝置B中盛放液體是_______，氣體通過裝置B的目的是___________。

裝置C中盛放的液體是________，氣體通過裝置C的目的是____________。

(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

(4)燒杯E中盛放的液體是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

Ⅰ.NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。

已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＝＋196 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－554 kJ·mol－1

(1)請寫出NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N無毒無害的物質(zhì)的熱化學(xué)方程式_______________。

(2)T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程(0～15 min)中NO物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①已知：平衡時氣體的分壓＝氣體的體積分數(shù)×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為p=30MPa，則T℃時該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp ＝_______；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡將_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移動。

②15 min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_____(填序號)

A.升溫 B.增大CO濃度 C.加入催化劑 D.減小容器體積

(3)在373K時，向體積為2L的恒容真空容器中通入0.40molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) ΔH=57.0kJ·mol1。測得NO2的體積分數(shù)[φ(NO2)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

φ(NO2)

1.0

0.75

0.52

0.40

0.40

①0～20min內(nèi)，v(N2O4)=_________________。

②上述反應(yīng)中，v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時，k1、k2的數(shù)學(xué)關(guān)系式為__________。

(4)最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。原理：使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為2 CH3CHO＋H2OCH3CH2 OH＋CH3COOH。實驗室中，以一定濃度的乙醛－Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示

①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應(yīng)分別為4OH－-4e－＝O2↑＋2H2O、__________________。

②在實際工藝處理過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60％。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為300mg／L的廢水，可得到乙醇_______kg（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3:1。若以石墨電極電解該混合液時根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段，下列敘述中不正確的是（ ）

A. 陰極自始至終只析出H2 B. 陽極先析出Cl2，后析出O2

C. 電解最后階段為電解水 D. 電解液的pH不斷增大，最終等于7

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同步練習(xí)冊答案