Question

5．下列說法中，正確的是（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

• A． 17 g氨氣含有的原子總數(shù)為N_A
• B． 2.4 g金屬鎂與氧氣完全反應時失去的電子數(shù)為0.1 N_A
• C． 常溫常壓下，6.4 g二氧化硫氣體所含的氧原子數(shù)為0.2 N_A
• D． 常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．質量轉換為物質的量結合1個氨氣分子含有4個原子解答；
B．鎂失去電子生成+2價鎂離子；
C．質量轉換為物質的量結合1個二氧化硫分子含有2個氧原子解答；
D．常溫常壓Vm≠22.4L/mol．

解答 解：A.17 g氨氣的物質的量為$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，含有的原子總數(shù)為4N_A，故A錯誤；
B.2.4 g金屬鎂的物質的量為$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，與氧氣完全反應時失去的電子數(shù)為0.2 N_A，故B錯誤；
C．常溫常壓下，6.4 g二氧化硫氣體所含的氧原子數(shù)：$\frac{6.4g}{64g/mol}$×2×N_A=0.2N_A，故C正確；
D．常溫常壓Vm≠22.4L/mol，11.2 L氯氣的物質的量無法計算，所以11.2 L氯氣含有的分子數(shù)無法計算，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確氣體摩爾體積使用對象和條件是解題關鍵，題目難度不大．