已知在25℃時,FeS、CuS的溶度積常數(Ksp)分別為6.3×10-18、1.3×10-36。常溫時下列有關說法正確的是
A.除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑
B.向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強
C.因為H2SO4是強酸,所以反應:CuSO4十H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D.將足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大濃度為1.3×10-35mol/L
A
【解析】
試題分析:A、氯化銅的溶解度小于硫化亞鐵的,根據沉淀容易向生成更難溶的方向進行可知,除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑,A正確;B、SO2具有氧化性,H2S具有還原性,二者混合發(fā)生氧化還原反應生成單質S和水,B不正確;C、由于硫化銅不溶于水,也不溶于硫酸中,所以反應CuSO4十H2S=CuS↓+H2SO4能發(fā)生,C不正確;H2S是弱電解質,在溶液中存在電離平衡。所以0.1 mol/L的H2S溶液中氫離子的濃度小于0.1mol/L,則將足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大濃度應該大于=1. 3×10-35mol/L,D不正確,答案選A。
考點:考查溶度積常數的有關判斷、應用和計算
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
c(CH3OH) | c(CO2) |
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科目:高中化學 來源: 題型:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率/% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
- 3 |
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
鋇沉淀率/% | 88 | 92 | 93 | 95 | 95 | 95 | 93 | 90 | 87 |
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年廣東省佛山市高三教學質量檢測(二)理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如下:
請回答下列問題:
(1)步驟①所得廢渣的成分是 (寫化學式),操作I的名稱 。
(2)步驟②、③的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+,HA表示有機萃取劑):
R2(SO4)n (水層)+ 2nHA(有機層)2RAn(有機層) + nH2SO4 (水層)
②中萃取時必須加入適量堿,其原因是 。
③中X試劑為 。
(3)⑤的離子方程式為 。
(4)25℃時,取樣進行試驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表:
pH |
1.3 |
1.4 |
1.5 |
1.6 |
1.7 |
1.8 |
1.9 |
2.0 |
2.1 |
釩沉淀率% |
88.1 |
94.8 |
96.5 |
98.0 |
98.8 |
98.8 |
96.4 |
93.1 |
89.3 |
結合上表,在實際生產中,⑤中加入氨水,調節(jié)溶液的最佳pH為 ;若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)< !家阎25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗
(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質有 和 。
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