Question

15．已知溶液中：氧化性IO₃^-＞I₂＞SO₃^2-．向含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． a點反應(yīng)的還原劑是NaHSO₃，被氧化的元素是碘元素
• B． b點反應(yīng)的離子方程式是：3HSO₃^-+IO₃^-+3OH^-═3SO₄^2-+I^-+3H₂O
• C． c點到d點的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子
• D． 往200mL 1 mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式是：5HSO₃^-+2IO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O

Answer 1

分析 還原性HSO^-₃＞I^-，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺，繼續(xù)加入KIO₃，氧化性IO^-₃＞I₂，所以IO₃^-可以結(jié)合H⁺氧化I^-生成I₂，離子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-═3H₂O+3I₂，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)來判斷各個點的產(chǎn)物．

解答 解：還原性HSO^-₃＞I^-，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺，繼續(xù)加入KIO₃，氧化性IO^-₃＞I₂，所以IO₃^-可以結(jié)合H⁺氧化I^-生成I₂，離子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-═3H₂O+3I₂，
A．a(chǎn)點反應(yīng)離子方程式為：3HSO₃^-+IO₃^-═3SO₄^2-+I^-+3H⁺，還原劑是NaHSO₃，被氧化的元素是S元素，故A錯誤；
B．b點反應(yīng)的離子方程式是：3HSO₃^-+IO₃^-═3SO₄^2-+I^-+3H⁺，故B錯誤；
C．c點到d點的反應(yīng)離子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-═3H₂O+3I₂，反應(yīng)中生成0.3molI₂，則轉(zhuǎn)移電子為0.5mol，故C錯誤；
D．往200mL 1 mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，生成硫酸鈉和單質(zhì)碘，發(fā)生的反應(yīng)為：5HSO₃^-+2IO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)、離子方程式的有關(guān)知識，明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進行分析解答，易錯點是D，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)合原子守恒計算，難度中等．