3．下列指定物質(zhì)的所占有體積約為最大的是（　　）
A．標準狀況下56 g 鐵原子B．20℃、101 kPa時36.5g HCl
C．標準狀況下6.02×1023 個NH3D．標準狀況下1mol C2H5OH

分析 選項中各物質(zhì)均為1mol，氣體體積大于固體、液體體積，壓強一定條件下，溫度越高，氣體摩爾體積越大，物質(zhì)的量相同的氣體占有的體積越大．

解答 解：56gFe物質(zhì)的量為$\frac{56g}{56g/mol}$=1mol，36.5g HCl物質(zhì)的量為$\frac{36.5g}{36.5g/mol}$=1mol，下6.02×1023 個NH3物質(zhì)的量為1mol，乙醇物質(zhì)的量1mol，HCl、氨氣為氣體，F(xiàn)e為固體，乙醇為液體，氣體體積大于固體、液體，而20℃、101 kPa時氣體摩爾體積大于標況下，故HCl占有的體積最大，
故選：B．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、氣體摩爾體積，關(guān)鍵是理解溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應：
2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
（1）請用雙線橋標出該反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）其中還原劑HBr，還原產(chǎn)物是MnBr2．
（3）若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在下列空格中，填上適當?shù)脑胤枺?br />（1）在第3周期中，第一電離能最大的元素是Ar．
（2）在元素周期表中，電負性最大的元素是F．
（3）在第4周期元素中，原子的4p軌道半充滿的是As，3d軌道半充滿的是Cr、Mn．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡體系中，當分離出SO3后下列說法中正確的是（　�。�
A．正反應速率增大B．平衡常數(shù)增大
C．正反應速率大于逆反應速率D．逆反應速率一直減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的
開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），
如表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（ PB）代替物質(zhì)的量濃度（ cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），寫出該反應的平衡常數(shù)表達式KP=$\frac{P（C{H}_{3}OH）}{P（C{O}_{2}）×{P}^{2}（{H}_{2}）}$．
②下列措施可以加快反應速率且能提高CO 轉(zhuǎn)化率的是c．
a．再充入CO 　b．將甲醇液化并及時分離出　c．增大壓強d．加入催化劑e．降低溫度
③在300℃時，將2mol CO、3mol H2 和2mol CH3OH 充入容積為1L 的密閉容器中，此時反應將向正反應方向進行（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（ 2 ） 以甲醇、氧氣為原料，KOH 溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO${\;}_{3}^{2-}$+6H2O，則負極的電極反應式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，隨著反應的不斷進行溶液的pH減小 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑；如果電解一段時間后NaCl 溶液的體積為1L，溶液的pH 為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為56 mL（標況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol•L-1•s-1；
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mo1．L-1•s-1；
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%；
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol•L-1
其中正確的有幾個（　�。�
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配制成250mL溶液，取出25.00mL，用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．實驗中量取樣品溶液應選擇堿式滴定管；選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是使用酚酞做指示劑不能確定滴定終點；樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為0.982．（保留三位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組粒子中，所含化學鍵類型有差異的是（　　）
A．CCl4和CH2Cl2B．H3O+和NH4+C．CaO2和CaF2D．Ba（OH）2和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．欲從氯化鎂固體中除去少量氯化鋁，應進行下列哪些操作（　�。�
①加入過量氨水②加入過量氫氧化鈉溶液③加入過量鹽酸④加入過量硫酸⑤溶解⑥過濾⑦蒸發(fā)結(jié)晶．
A．⑤①⑥③⑦B．⑤②⑥③⑦C．⑤②⑥④⑦D．⑤①⑥④⑦

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