Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、35.5g超氧化鉀（KO₂）所含的陰離子中電子數(shù)為8N_A
• B、標準狀況下，11.2L氯仿中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5N_A
• C、常溫常壓下，92g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子數(shù)為6N_A
• D、工業(yè)上銅的電解精煉時電解池中每轉移1mol電子時陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、根據(jù)N=

m

M

N_A結合陰離子的電子數(shù)來計算；
B、標況下，氯仿即三氯甲烷為液態(tài)；
C、根據(jù)NO₂和N₂O₄氣體的最簡式計算出含有的原子數(shù)；
D、電解時，比銅活潑的金屬先溶解．

解答： 解：A、一個超氧根離子中含有17個電子，35.5g超氧化鉀（KO₂）的物質的量是0.5mol，所以35.5g超氧化鉀（KO₂）所含陰離子中的電子數(shù)為8.5×6.02×10²³，故BA錯誤；
B、標況下，氯仿即三氯甲烷為液態(tài)，故B錯誤；
C、NO₂和N₂O₄氣體的最簡式為NO₂，92g混合物中含有2mol最簡式NO₂，含有6mol原子，含有的原子數(shù)為6N_A，故C正確；
D、電解法精煉銅時，粗銅作陽極，發(fā)生的反應有：Zn-2e-=Zn²⁺，F(xiàn)e-2e-=Fe²⁺，Ni-2e-=Ni²⁺，Cu-2e-=Cu²⁺，可見每轉移1mol電子時陽極上溶解的銅必小于0.5 N_A，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．