Question

7．（1）0.1mol某物質的質量是10.6g，則它的摩爾質量是：106g/mol．
（2）19g某二價金屬的氯化物RCl₂中含有0.4mol的Cl^-離子，則R的相對原子質量為24．
（3）1.7gNH₃所含分子數(shù)與2.8g氮氣所含分子數(shù)相同，與1.4g氮氣所含的原子數(shù)相同．
（4）一種硫酸溶液的濃度是a mol/L，密度是b g/cm³，則這種溶液的質量分數(shù)是：$\frac{98a}{1000b}$．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算摩爾質量；
（2）計算RCl₂的物質的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算RCl₂的摩爾質量，進而計算R的相對原子質量；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氨氣物質的量，分子數(shù)目相同，則物質的量相等，再根據(jù)m=nM計算氮氣質量；
計算氨氣含有原子物質的量，根據(jù)原子數(shù)目相等計算氮氣物質的量，再根據(jù)m=nM計算氮氣質量；
（4）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算．

解答 解：（1）0.1mol某物質的質量是10.6g，則它的摩爾質量是：$\frac{10.6g}{0.1mol}$=106g/mol，故答案為：106g/mol；
（2）二價金屬的氯化物RCl₂的物質的量為$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，其摩爾質量為$\frac{19g}{0.2mol}$=95g/mol，則R的相對原子質量為95-35.5×2=24，故答案為：24；
（3）1.7gNH₃的物質的量為$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，與之含有相同分子數(shù)目的氮氣為0.1mol，則氮氣的質量為0.1mol×28g/mol=2.8g；與含有相同原子數(shù)目的氮氣為$\frac{0.1mol×4}{2}$=0.2mol，氮氣質量為0.2mol×28g/mol=5.6g，故答案為：2.8；5.6；
（4）一種硫酸溶液的濃度是a mol/L，密度是b g/cm³，根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，溶液質量分數(shù)=$\frac{cM}{1000ρ}$=$\frac{98a}{1000b}$，故答案為：$\frac{98a}{1000b}$．

點評 本題考查物質的量有關計算，難度不大，注意理解掌握物質的量濃度與質量分數(shù)之間關系．