下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液與Cu粉反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B、用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
C、氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、往氯化鋁溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．反應生成氯化銅和氯化亞鐵，遵循電子、電荷守恒；
B．電荷、原子不守恒；
C．HClO在離子反應中保留化學式；
D．反應生成偏鋁酸鈉和水．
解答： 解：A．FeCl3溶液與Cu粉反應的離子反應為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正確；
B．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣的離子反應為MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯誤；
C．氯氣與水反應的離子反應為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．往氯化鋁溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液的離子反應為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

國家標準GB14880-1994中規(guī)定加碘鹽中碘含量應為20-60mg/kg，檢驗食鹽中碘 酸鉀含量是否符合標準的過程中，涉及到下列反應：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H20
（1）該反應的氧化劑是
 

（2）該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是
 

（3）如果反應生成了0.3mol單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組對乙酸進行研究，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）乙酸的熔點16.6℃、沸點為117.9℃．乙酸應保存在
 
 （填試劑瓶的名稱）中．
（2）溫度較低時無水乙酸會凝結成像冰一樣的晶體．這時為了從試劑瓶中取出乙酸，先要完成的操作是
 
 （填選項）
A．將試劑瓶直接放在酒精燈上加熱       B．將試劑瓶直接放在熱水浴中
C．用塑料袋將試劑瓶包好再放在熱水浴中 D．用抹布將試劑瓶包好再放在熱水浴中
【實驗一】測定常溫下某乙酸溶液中乙酸的電離度
已知：電離度=
已電離的溶質(zhì)分子數(shù)
原有溶質(zhì)分子總數(shù)
×100%
（3）為準確測定某乙酸溶液試樣（以下簡稱“試樣”）的濃度，用滴定管童取25.00mL試 樣，移入經(jīng)試樣潤洗過的250mL錐形瓶中，加2滴酚酞，用O.1000mol．L-1 NaOH標 準溶液滴定至終點．做3次平行實驗，記錄數(shù)據(jù)．以上實驗步驟中存在的明顯錯誤是
 

（4）改正（3）的錯誤后，測得NaOH標準溶液的平均用量為20.00mL．使用
 
測定試樣的pH，經(jīng)過3次平行實驗測得的PH都為2.98．
（5 ）已知：10-2.98=0.001040，則在該溫度下此試樣中乙酸的電離度為
 
．
【實驗二】探究溫度對該試樣中乙酸電離度的影響
（6 ）為了實現(xiàn)該實驗目的，利用實驗一的結果，還需要增加實驗，其方案為
 

（7）采用DIS技術（如圖1）可更快更直觀地得出實驗結果．

將20.00mLO.1000mol?L-1的乙酸溶液放在磁力攪拌器上攪拌、加熱，用pH傳感器 和溫度傳感器采集數(shù)據(jù)，用朗威DIS 6.8軟件分析數(shù)據(jù)并以溫度為橫軸、pH為縱軸作圖，得到如圖2的圖象．該實驗可推出的結論是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，Na2O2與CO2反應若生成1.12 LO2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B、1.5molNO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、18gNH4+含電子10NA，2.24 L CO2質(zhì)量為4.4 g
D、101kPa、4℃時，18 mL水和202 kPa、27℃時32g O2所含分子數(shù)均為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、84gNaHCO3晶體中含有NA個CO32-
B、1 mol Fe被氧化成Fe2+失去電子數(shù)為2NA
C、標準狀況下，11.2L三氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D、在氫氧燃料電池中每生成1mol水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運用
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以維持生命活動，反應為：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，該反應中的還原劑是
 
．
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．此類食物防腐劑應具有
 
． （填“氧化性”或“還原性”）；
（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．在這個過程中維生素C所起的作用是
 
．（填“氧化作用”或“還原作用”）；
（4）缺鐵性貧血患者應補充Fe2+，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是
 
．
（5）Fe3+在工業(yè)上有重要用途．例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，生成CuCl2和FeCl2，寫出離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學常見物質(zhì)A在一定條件下發(fā)生如下反應：A+B→E+F+H2O（未配平）．
（1）若A為小蘇打，F(xiàn)為氣體．該反應的離子方程式為
 
．
（2）若A為紫紅色金屬單質(zhì)．氣體F是由兩種位于同一主族的短周期元素組成．則E的化學式為
 
．
（3）若A是磁鐵礦的主要成分，B是鹽酸．寫出反應的化學方程式：
 
．
（4）若A為氣體單質(zhì)，F(xiàn)的堿性溶液吸收廢氣中SO2的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化學用語是學習化學的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（　　）
A、BaSO4懸濁液中存在平衡：BaSO4（aq）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）
B、向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr2O
 
2-
7
+H2O?2CrO
 
2-
4
+2H+
C、等濃度的NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液以1：2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀：Al3++2SO
 
2-
4
+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
D、鋁熱反應的原理為：Al2O3+2Fe
 高溫 
.
 
 2Al+Fe2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏伽德羅常數(shù)的值約為6.02×1023mol-1，下列敘述中不正確的是（　�。�
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6×6.02×1023
②0.5mol?L-1 Mg（NO3）2溶液中含有N
O
-
3
的數(shù)目為2NA
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2×6.02×1023
⑤Fe與0.1mol氯氣反應時失去的電子數(shù)為0.3NA
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA．
A、①④⑥B、①③④⑤⑥
C、②③⑤⑥D、③④⑤⑥

查看答案和解析>>

同步練習冊答案