銅跟1mol/L的硝酸反應，若c（NO3-）下降了0.2mol/L，則c（H+）下降（　�。�
A、0.8mol?L-1
B、0.6mol?L-1
C、0.4mol/L
D、0.2mol/L
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：銅和稀硝酸反應的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根據(jù)離子方程式計算．
解答： 解：銅和稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，由離子方程式可知，溶液中H+濃度變化為NO3-濃度變化量的4倍，NO3-濃度下降0.2mol/L，則溶液中H+濃度同時下降：0.2mol/L×4=0.8mol/L，
故選A．
點評：本題考查化學方程式的有關計算，根據(jù)反應中硝酸根離子和氫離子之間的關系式計算即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置能達到實驗目的是（　　）
A、
除去Cl2中的HCl
B、
從食鹽水中提取氯化鈉
C、
分離碘酒中的碘和酒精
D、
海水蒸餾得淡水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應能生成氫氣的是（　�。�
A、碳與濃硫酸加熱反應
B、Na2CO3與稀鹽酸反應
C、銅與稀硝酸反應
D、鋁與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應既是化合反應，又是氧化反應的是（　�。�
A、2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2
B、CaO+H2O=Ca（OH）2
C、C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
D、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
A、Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合
B、NaOH溶液和鹽酸混合
C、氨水和稀H2SO4反應
D、CO2通入NaOH溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

在光照條件下，將a mol甲烷與足量Cl2反應，測知四種產物的物質的量比依次2：1：1：2，則耗Cl2的物質的量為（　�。�
A、a mol
B、1.25a mol
C、2.5a mol
D、4a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖象中，橫坐標為溶液中加入反應物的物質的量，縱坐標為沉淀物的量，則相應的圖象序號與（1）--（5）對應的順序正確的是（　�。�

溶液加入物質
（1）氯化鋁溶液加入過量氨水
（2）飽和石灰水通過量CO2氣體
（3）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至過量
（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀鹽酸
（5）含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加入過量的氨水
A、③①②④⑤
B、③②①⑤④
C、①③②⑤④
D、①③②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料．已知常溫下0.01mol?L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示．
H2C2O4KHC2O4K2C2O4
pH2.13.58.2
（1）試解釋K2C2O4溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）
 
．
（2）向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固體，若溶液體積不變，則對所得溶液中各粒子濃度之間的關系描述錯誤的是
 
．
A．2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（K+）+c（H+）
B．c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=0.2mol/L
C．c（H+）＜c（HC2O4-）＜c（C2O42-）＜c（K+）
D． c（C2O42-）＜c（HC2O4-）＜c（H2C2O4）
（3）取一定質量H2C2O4和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取兩份此溶液各25.00mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25mol?L-l NaOH溶液至20.00mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol?L-l H2SO4溶液酸化后，用0.10mol?L-l KMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液16.00mL時，反應達到滴定終點．請回答下列問題：
①配平氧化還原反應方程式：
 
H2C2O4+
 
MnO4-+
 
H+=
 
CO2↑+
 
Mn2++
 
H2O
②KMnO4溶液滴定至終點的現(xiàn)象是：
 
．
③原混合物中H2C2O4和KHC2O4的質量之比為
 
．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　�。�
A、NaCl溶液
B、Fe（OH）3膠體
C、鹽酸
D、水

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