由碳棒、鐵片和200mL稀H2SO4（足量）組成的原電池中，當在碳棒上共放出3.36L（標準狀況）氣體時，求消耗鐵多少克？有多少個電子通過了導線？
設需要消耗鐵x．
該原電池的電池反應式為：
     Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
     56g           22.4L
      x            3.36L
所以x=
56g × 3.36L
22.4L
=8.4g
即消耗鐵8.4g．
設轉移電子y．
 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 轉移電子
                22.4L  1.204×1023個
                3.36L    y
所以y═
3.36L×1.204×1023個
22.4L  
=1.806×1023個
故答案為：8.4g；1.806×1023個．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：101網(wǎng)校同步練習　高一化學　人教社(新課標B　2004年初審通過) 人教實驗版 題型：022

由碳棒、鐵片和200 mL稀H2SO4組成的原電池中，當在碳棒上共放出3.36 L(標準狀況)氣體時，求消耗鐵________克；有________個電子通過了電線．

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