已知常溫下E為無色無味的液體,F(xiàn)為淡黃色粉末,G為常見的無色氣體(反應(yīng)條件均已略),請回答下列問題:
(1)請寫出F的電子式______;在②反應(yīng)中,當(dāng)生成2.24L的G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______
(2)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合價介于C與D之間,寫出稀溶液中①的離子方程式:______.
(3)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁,則A與B分別為______.(寫化學(xué)式)
(4)若A與B均為固體化合物,C是常見的一種中性干燥劑,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______ CaCl2+2H2O+2NH3
【答案】分析:(1)根據(jù)E為無色無味的液體,F(xiàn)為淡黃色粉末,則F為過氧化鈉,E為水,G為氧氣,H為氫氧化鈉,根據(jù)生成的氣體與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算每生成2.24L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,根據(jù)元素的化合價判斷反應(yīng),寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式;
(2)含有氯元素的歧化反應(yīng)是氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng);
(3)C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體推斷C、D是二氧化碳、二氧化硫,根據(jù)碳和濃硫酸的反應(yīng)來回答;
(4)中性干燥劑是氯化鈣,氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)可以獲得,根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義和書寫知識來回答.
解答:解:E為常溫下無色無味的液體且在生成物中,所以是水.F為淡黃色粉末,是過氧化鈉或硫,但能和水反應(yīng),所以是過氧化鈉.過氧化鈉和水反應(yīng)的生成物是氧氣和氫氧化鈉,G為常見的無色氣體,所以G是氧氣,H是氫氧化鈉.
(1)F為過氧化鈉,其電子式為
設(shè)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量xmol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   轉(zhuǎn)移電子數(shù)
                 22.4L    2mol
                 2.24L    x
 x=0.2mol,即數(shù)目為0.2NA或1.024×1023,
故答案為:;0.2NA或1.024×1023;
(2)若A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合價介于C與D之間,則A是氯氣,與堿反應(yīng),生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水,故答案為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(3)若C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體,即C、D是二氧化碳和二氧化硫,E為水,所以C、D、E是濃硫酸和碳反應(yīng)的產(chǎn)物,故答案為:C、濃H2SO4;
(4)若A與B均為固體化合物,C是常見的一種中性干燥劑即氯化鈣,所以A和B的反應(yīng)可以是氯化銨和氫氧化鈣生成氨氣、氯化鈣和水的反應(yīng),即2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑;
根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義,1.7g即0.1mol氨氣與O2反應(yīng)生成氣態(tài)的產(chǎn)物時放出22.67kJ熱量,則4mol氨氣與O2反應(yīng)生成氣態(tài)的產(chǎn)物時放出906.8KJ的熱量,即熱化學(xué)方程式為:
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-906.8KJ/mol,
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑;4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-906.8KJ/mol.
點(diǎn)評:本題考查的是物質(zhì)或離子的推斷、離子方程式的書寫、物質(zhì)的量的有關(guān)計算,屬于綜合知識的考查,難度較大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?和平區(qū)二模)四氯化錫常溫下是無色液體,在空氣中極易水解,熔點(diǎn)-36℃,沸點(diǎn)114℃,金屬錫的熔點(diǎn)為231℃.裝置A中放濃鹽硫,B中放MnO2,二者用于制氯氣,用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫(此反應(yīng)過程放出大量的熱).請回答下列各問題.

(1)圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善,請你提出改進(jìn)意見
用導(dǎo)管將A的上口與B相連;在G、H之間增加干燥裝置
用導(dǎo)管將A的上口與B相連;在G、H之間增加干燥裝置

利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗,請回答下列問題:
(2)H中反應(yīng)的離子方程式:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
;E中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Sn+2Cl2
 △ 
.
 
SnCl4
Sn+2Cl2
 △ 
.
 
SnCl4

(3)C、D中的試劑分別是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
濃硫酸
濃硫酸

(4)儀器A、B的名稱分別是
分液漏斗
分液漏斗
、
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
,F(xiàn)的作用是
導(dǎo)氣、冷凝
導(dǎo)氣、冷凝

(5)實(shí)驗時應(yīng)先點(diǎn)燃
E
E
處酒精燈,加熱溫度應(yīng)大于
231
231
℃,待
錫融化
錫融化
即可停止加熱.
(6)已知四氯化錫遇水強(qiáng)烈水解,產(chǎn)物之一是固態(tài)二氧化錫,那么四氯化錫水解的化學(xué)方程式為
SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl

(7)如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中,預(yù)期可看到的現(xiàn)象是
出現(xiàn)白色煙霧
出現(xiàn)白色煙霧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

已知A、B、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去).A為綠色粉末,含H、C、O、Cu四種元素.常溫下,D為無色無味氣體.B為黑色粉末,F(xiàn)和E均為有機(jī)物,已知F和E的相對分子質(zhì)量之差等于2.
請回答下列問題:
(1)D跟G反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
;
(2)B和F在加熱條件下反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式
CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu
CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu
;
(3)某課外小組設(shè)計了下列實(shí)驗裝置,通過測定裝置甲和乙中試劑的質(zhì)量變化,探究A的化學(xué)式.
①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確,還需補(bǔ)充裝置,請你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱;
②向裝置中鼓入空氣的目的是
將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中
將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中
;丙裝置中藥品的名稱是
無水硫酸銅
無水硫酸銅
,實(shí)驗時,該藥品未見明顯變化,證明
A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收
A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收

③如何判斷A已完全分解
連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻,稱量甲裝置的質(zhì)量,質(zhì)量差不超過0.1 g,證明A分解完全
連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻,稱量甲裝置的質(zhì)量,質(zhì)量差不超過0.1 g,證明A分解完全
;
④實(shí)驗測得出如下數(shù)據(jù):A受熱后完全分解,固體由8.0g變?yōu)?.0g,裝置乙增重0.9g.寫出A的化學(xué)式(表示為堿式鹽):
Cu3(OH)4CO3或CuCO3?2Cu(OH)2
Cu3(OH)4CO3或CuCO3?2Cu(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?陜西一模)已知A為一無機(jī)鹽,C、D、F、N、O為無色氣體,E常溫常壓下為無色無味的液體,N、H、L為高中常見的單質(zhì),I為常見無氧強(qiáng)酸,M的焰色反應(yīng)為紫色,反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗.

(1)寫出G的電子式
,M的化學(xué)式
KSCN
KSCN
;
(2)寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
;
(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式
4NH3+3O2=2N2+6H2O
4NH3+3O2=2N2+6H2O
;反應(yīng)①④中屬于非氧化還原反應(yīng)的是
①④
①④

(4)用石墨電極電解溶液K時,電解初始階段電極反應(yīng)方程式為:
陰極
2Fe3++2e=2Fe2+
2Fe3++2e=2Fe2+

陽極
2Cl--2e=Cl2
2Cl--2e=Cl2

(5)已知A在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B:C:D:E:F=1:2:2:2:2,寫出A分解的反應(yīng)方程式
(NH42Fe(C2O42=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3
(NH42Fe(C2O42=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖北省荊州市高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì),其他都是化合物。ZY是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬。除反應(yīng)外,其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行。請回答下列問題。

1)寫出X的電子式:???????????

2)常溫時pH =12G溶液中,溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為?????????? (寫出計算式)。

3)在電鍍工業(yè)中,若將E作為待鍍金屬,銅為鍍層金屬,則銅是____極,請寫出在E電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:????????????? 。

4)寫出反應(yīng)的離子方程式:??????????????????? 。

5)現(xiàn)有無標(biāo)簽的YM的兩種無色水溶液,不用其他任何試劑,請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗對這兩種溶液加以鑒別???????????????? (回答實(shí)驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。

6A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀,某溫度下此沉淀的Ksp =2.097×l039。將0.01 mol/LA溶液與0.001 mol·L1NaOH溶液等體積混合,你認(rèn)為能否形成沉淀____(填不能),請通過計算說明????????????????????????????? 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年浙江省寧波市十校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

201310月我市因臺風(fēng)菲特遭受到重大損失,市疾控中心緊急采購消毒藥品,以滿足災(zāi)后需要。復(fù)方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留,其主要成分H2O2是一種無色粘稠液體,請回答下列問題:

1)下列方程中H2O2所體現(xiàn)的性質(zhì)與其可以作為消毒劑完全一致的是??????? 。

ABaO2+2HClH2O2+BaCl2

BAg2O+H2O2 =2Ag+O2+H2O???

C2H2O22H2O+O2

DH2O2+NaCrO2+NaOH=Na2CrO4 +H2O

2)火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,液態(tài)H2O2為助燃劑。已知

N2H41+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)? H= - 534 kJ·mol1???

H2O21=H2O1+1/2O2(g)? H= - 98.64 kJ·mol1

H2O1=H2O(g)? H=+44kJ·moll

則反應(yīng)N2H41+2H2O21=N2(g)+4H2O(g)H=??????????

該反應(yīng)的S=??????? 0(“<”)。

3H2O2是一種不穩(wěn)定易分解的物質(zhì)。

①如圖是H2O2在沒有催化劑時反應(yīng)進(jìn)程與能量變化圖,請在圖上畫出使用催化劑加快分解速率時能量與進(jìn)程圖

實(shí)驗證實(shí),往Na2CO3溶液中加入H2O2也會有氣泡產(chǎn)生。已知常溫時H2CO3的電離常數(shù)分別為Kal=4.3×l07,Ka2 = 5.0 ×l011 Na2CO3溶液中CO32第一步水解常數(shù)表達(dá)式Khl=????? ,常溫時Khl的值為??????????? 。若在Na2CO3溶液中同時加入少量Na2CO3固體與適當(dāng)升高溶液溫度,則Khl的值

?????????? (填變大、變小、不變或不確定)

4)某文獻(xiàn)報導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗結(jié)果如圖1、圖2所示。

注:以上實(shí)驗均在溫度為20w(H2O2)=025%、pH=712、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L-l的條件下進(jìn)行。圖1中曲線aH2O2bH2O2+Cu2+;cH2O2+Fe2+;dH2O2+Zn2+eH2O2+Mn2+;圖2中曲線f:反應(yīng)時間為1h;g:反應(yīng)時間為2h;兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度(海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān))。

由上述信息可知,下列敘述錯誤的是????????????????? (填序號)

A.錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩

B.亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低??????

C.海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢?????

D.一定條件下,銅離子濃度一定時,反應(yīng)時間越長,海藻酸鈉溶液濃度越小

 

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同步練習(xí)冊答案