Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
①       6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_a個(gè)陽(yáng)離子。
②       1L1mol/L的鹽酸溶液中，含HCl分子數(shù)為1N_a。
③       常溫常壓下，11.2L的CH₄中含有的H數(shù)為2N_a。
④       0.1molNa₂O₂與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2N_A的電子。
⑤       62gNa₂O溶于水中，所得溶液中有1N_a個(gè)O^2-
⑥       1L1mol/L的醋酸溶液中離子總數(shù)為2N_a  
⑦       標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣含有原子數(shù)為2N_a。
⑧       常溫常壓下，32gO₂、O₃的混合物含有2N_a個(gè)氧原子。
⑨       1L1mol/L的酒精溶液，含有1N_a個(gè)分子。
⑩1molFe和足量的鹽酸反應(yīng)，失去3N_a個(gè)電子。

A．①②⑤⑦⑧

B．②④⑥⑧⑩

C．⑧⑩

D．⑧

Answer 1

D

①錯(cuò)，在熔融條件下，它的電離方式是可KHSO₄=K⁺ + HSO₄^-，陽(yáng)離子只有K⁺，為0.05N_A個(gè)。
②錯(cuò)，HCl在溶液中全部電離，沒有HCl分子存在。
③錯(cuò)，常溫常壓下，11.2L的CH₄中，CH₄物質(zhì)的量不等于0.5mol，
④錯(cuò)，過氧化鈉和水反應(yīng)是歧化反應(yīng)，一半的得電子，一半失電子，轉(zhuǎn)移0.1N_A的電子
⑤錯(cuò)，O^2-在溶液中不存在，
⑥錯(cuò)，醋酸是弱電解質(zhì)，不可能完全電離，離子總數(shù)小于2N_a
⑦錯(cuò)，氬是單原子分子，1mol氬氣含有原子數(shù)為1N_a
⑧正確，32gO₂、O₃的混合物，可以理解是32g氧原子，n（O）=32g/16g/mol=2mol
N（O）=2N_A，質(zhì)量和物質(zhì)的量關(guān)系，與溫度壓強(qiáng)沒有關(guān)系。常溫常壓下容易產(chǎn)生誤導(dǎo)
⑨錯(cuò)，1L1mol/L的酒精溶液，應(yīng)該包括水分子和酒精分子，
⑩錯(cuò)，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成Fe²⁺，1molFe和足量的鹽酸反應(yīng)，失去2N_a個(gè)電子