對于反應(yīng) 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下敘述正確的是


  1. A.
    氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為8 : 3
  2. B.
    被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量的比為2∶3
  3. C.
    該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6e-
  4. D.
    該反應(yīng)中Cu(NO3)2為氧化產(chǎn)物，H2O為還原產(chǎn)物
C

正確答案：C
A．不正確，8molHNO3中氧化劑只有2mol,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為2: 3
B．不正確，被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量的比為1∶3
C．正確，3molCu失去6mol電子，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6e-      
D．不正確，該反應(yīng)中Cu(NO3)2為氧化產(chǎn)物，NO為還原產(chǎn)物
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)能源是制約國家發(fā)展進(jìn)程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應(yīng)原理為：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC?CO（aq）△H＜0常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是
 
；
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；反應(yīng)b：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
①對于反應(yīng)a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；
②對于反應(yīng)b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2.0mol H2（g）充入固定容積的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時，改變溫度和壓強(qiáng)，平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，于溫和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是
 
；（填字母代號）
 A．p3＞p2，T3＞T2  B．p2＞p4，T4＞T2   C．p1＞p3，T1＞T3    D．p1＞p4，T2＞T3
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是
 
；
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小
B．反應(yīng)物的體積百分含量減小
C．正反應(yīng)速率先增大后減小
D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式
 
；
③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是
 
（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年黑龍江省牡丹江一中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

對于反應(yīng) 3 Cu + 8 HNO3 =" 3" Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下敘述正確的是(  )

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為8: 3
B．被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量的比為2∶3
C．該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6e-
D．該反應(yīng)中Cu(NO3)2為氧化產(chǎn)物，H2O為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆黑龍江省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

對于反應(yīng) 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下敘述正確的是(  )

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為8: 3

B．被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量的比為2∶3

C．該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6e-      

D．該反應(yīng)中Cu(NO3)2 為氧化產(chǎn)物，H2O為還原產(chǎn)物

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng) 3 Cu+ 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下敘述正確的是( )

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為8: 3

B．被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量的比為2∶3

C．該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6e-      

D．該反應(yīng)中Cu(NO3)2 為氧化產(chǎn)物，H2O為還原產(chǎn)物

 

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