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向體積為 2L 的固定密閉容器中通入3molX 氣體 , 在一定溫度下發(fā) 生如下反應：

2X (g)  Y (g) +3Z (g)

(1). 經 5min 后反應達到平衡 , 此時測得容器內的壓強為起始時的 1.2 倍 , 則用 Y 表示的速率為            mol/L·min。

(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行 , 在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為 : 甲、 v (X) =3. 5 mol/L·min; 乙、 v (Y) =2 mol/L·min; 丙、 v (Z) =4. 5 mol/L·min; 丁、 v (X) =0. 075 mol/L·s 。若其它條件相同 , 溫度不同 , 則溫度由高到低的順序是 ( 填序號〉                                                     

(3) 若向達到 (1) 的平衡體系中充入惰性氣體, 則平衡向       ( 填"左"或"右"或"不)移動； 若向達到 (1) 的平衡體系中移走部分混合氣體 , 則平衡向        ( 填 " 左 " 或 " 右 " 或 " 不 ") 移動。

(4)若在相同條件下向達到 (1) 所述的平衡體系中再充入 0.5molX 氣體 , 則平衡后 X 的轉化率與(1) 的平衡中的 X 的轉化率相比較         

A．無法確定   B．前者一定大于后者   C．前者一定等于后者     D．前者一定小于后者

(5)若保持溫度和壓強不變 , 起始時加入 X 、 Y 、 Z 物質的量分別為 amol 、 bmol 、 cmol, 達到平衡時仍與 (1) 的平衡等效 , 則 : a 、b 、c應該滿足的關系為                        

(6)若保持溫度和體積不變 , 起始時加入 X 、 Y 、 Z 物質的量分別為 amol 、 bmol 、 cmol, 達到平衡時仍與 (1) 的平衡等效 , 且起始時維持化學反應向逆反應方向進行 , 則c 的取值范圍應該為                                    

 (1)0．03 (2). �。疽遥炯祝颈�(3)不，右 (4)D  (5) C=3b，a≥0(6)0.9＜c≤4.5

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省贛州市十二縣高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）在密閉容器中進行下列反應：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?) ，此反應規(guī)律符合下圖圖像。

①T1       T2   ,正反應的△H       0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

②P1         P2  , L為        。（填“固”或“液”或“氣”態(tài)）。

（2）合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  H＝-92．4 kJ／mol，該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是        (填“增大”、“減小”或“不變”)。②若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下充分反應，放出的熱量     92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③將1 mol N2和3 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，此時欲提高該容器中H2的轉化率，下列措施可行的是          (填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣      B．向容器中再充入一定量H2

C．改變反應的催化劑                  D．液化生成物分離出氨

④若在密閉容器中充入2molN2和6molH2反應達平衡時N2的轉化率為40%。若以NH3作為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，要使其反應達到平衡時各組分的物質的量分數(shù)與前者相同，則NH3的起始物質的量和它的轉化率分別為              mol、              。

 

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