Question

19．根據(jù)中學(xué)化學(xué)常見的①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三種溶液，請用A，B，C…等符號填空：A．①＜②＜③B．①=②=③C．①＞②＞③D．①＜②=③
E．①=③＞②F．①＞②=③G．①=②＞③H．①=②＜③
（1）當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是C．
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的關(guān)系是C．
（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為G．
（4）當(dāng)它們pH相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應(yīng)速率B，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），所需時間D．
（5）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為D．

Answer 1

分析 （1）pH=-lgc（H⁺），濃度相同，溶液pH大小由溶液中氫離子濃度大小分析計算判斷；
（2）pH相同溶液中氫離子濃度相同，依據(jù)醋酸是弱酸，硫酸是二元酸分析判斷；
（3）中和等量氫氧化鈉，依據(jù)化學(xué)方程式中的電離關(guān)系計算判斷；
（4）根據(jù)硫酸和鹽酸為強(qiáng)酸，溶液中完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離分析；
（5）根據(jù)稀釋過程中鹽酸和硫酸中氫離子濃度基本不變，而醋酸稀釋后電離程度增大進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）當(dāng)它們pH相同時，溶液中氫離子濃度相同，假設(shè)提供1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應(yīng)大于1mol/L，需要氯化氫溶液濃度為1mol/L，需要H₂SO₄ 溶液濃度為0.5mol/L；其物質(zhì)的量濃度大小排列順序的是．①＞②＞③，
故答案為：C；
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，CH₃COOH是弱酸部分電離，氫離子濃度最�。籋Cl是強(qiáng)酸完全電離，電離的氫離子大于醋酸；H₂SO₄是二元強(qiáng)酸，電離的氫離子濃度大于氯化氫，根據(jù)pH=-lgc（H⁺）可知，溶液的pH大小排列順序是①＞②＞③；
故答案為：C；
（3）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，假設(shè)氫氧化鈉物質(zhì)的量為1mol，需要③醋酸1mol，需要②HCl 1mol；需要①H₂SO₄ 0.5mol；需相同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積大小關(guān)系為①=②＞③；
故答案為：G；
（4）當(dāng)它們的pH相同體積相同時，同時加入足量鋅，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），硫酸和鹽酸為強(qiáng)酸，PH相同，溶液中氫離子濃度相等，二者與鋅反應(yīng)生成氫氣的速率相等，即①=②=③，而醋酸溶液中氫離子濃度減小，醋酸的電離程度增大，因此醋酸溶液中產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率大于硫酸和鹽酸的速率，所以反應(yīng)時間大小關(guān)系為：③=②＞①，
故答案為：B；D；
（5）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量基本不變，所以二者的pH相同，而醋酸在稀釋過程中，電離程度增大，溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，溶液的pH小于鹽酸和硫酸溶液的，所以pH關(guān)系為為：③=②＞①，
故答案為：D．

點評 本題考查了酸堿反應(yīng)中溶液性質(zhì)及溶液pH計算，題目難度中等，題量稍大，注意醋酸為弱電解質(zhì)溶液中部分電離、硫酸為二元強(qiáng)酸、鹽酸為一元強(qiáng)酸，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)．