在298K時，下列反應(yīng)的△H依次為：
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H1= -1 366. 8kJ·mol-1
C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2=- 393. 5kJ·mol-1
 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=- 285. 8kJ·mol-1
 乙醇( C2H5OH)、氫氣、石墨和氧氣的熵值分別為：161.0、 130. 6.5. 74.205.3（單位均為J·mol-1·K-1），則298K時， 由單質(zhì)生成1mol乙醇的△H、△S及△H- T△S分別為多少？
△H=2△H2+3△H3-△H1=2×(-393.5kJ·mol-1) + 3×(-285.8kJ·mol-1)-(-1366.8kJ·mol-1)= -277. 6kJ·mol-1。
△S=161.0J·mol-1·K-1-3×130.6J·mol-1·K-1-2× 5.74J ·mol-1·K-1-1/2×205.3J·mol-1·K-1= - 344.93J·mol-1·K-1
△G=△H-T△S=-277.6kJ·mol-1-298K×(-344. 93× 10 -3kJ·mol-1·K-1)=-174.8kJ·mol-1。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

298 K時，某容積固定為1 L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)2B(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1。其中B的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。

試回答下列問題。

（1）已知298 K時60 s達(dá)到平衡，比較40～60 s內(nèi)和60～80s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率:v(40～60)         v(60～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。

（2）若298 K達(dá)到平衡時，B的平衡濃度為A的3倍，共放出熱量x kJ，開始加入A的物質(zhì)的量是        mol。

（3）298k時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為        mol/L。

（4）若反應(yīng)在298 K進(jìn)行，在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，達(dá)到平衡時共吸收熱量y kJ，此時B的轉(zhuǎn)化率為        (填序號)。

A．等于60%   B．等于40%

C．小于40%   D．介于40%～60%之間

（5）結(jié)合（2）、（4）相關(guān)數(shù)據(jù)，寫出a、x、y三者的等式關(guān)系式：             。

（6）若反應(yīng)在298K進(jìn)行，反應(yīng)起始濃度為c(A)=c(B)=1.0mol/L，則化學(xué)平衡將          (填“正向”“逆向”或“不”)移動。

（7）已知曲線上任意兩點之間連線的斜率表示該時間段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線EF的斜率表示20 s～60 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率)，則曲線上任意一點的切線斜率的意義是                       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：計算題

在298 K時，下列反應(yīng)的ΔH依次為：
C2H5OH(l) +3O2(g)→2CO2(g) + 3H2O(l)；△H1 = -1366．8 kJ·mol-1
C(石墨) + O2(g) → CO2(g)； △H2 = -393．5 kJ·mol-1
H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)； △H3 = -285．8kJ·mol-1
乙醇(C2H5OH)、氫氣、石墨和氧氣的熵值分別為：161．0、130．6、5．74、205．3 J·mol-1·K-1，則298K時，由單質(zhì)生成1 mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH-TΔS分別為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：計算題

在298K時，下列反應(yīng)的ΔH依次為：
C2H5OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH1＝－1366.8kJ·mol-1
C(石墨)＋O2(g)→CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ·mol-1
H2(g)＋1/2O2(g)→H2O(l)　ΔH3＝－285.8kJ·mol-1
乙醇(C2H5OH)、氫氣、石墨和氧氣的熵值分別為：161.0、130.6、5.74、205.3(J·mol-1·K-1)，則298K時，由單質(zhì)生成1 mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH－TΔS分別為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在298K下，下列反應(yīng)的DH依次為：

C8H18(g) + 25/2O2(g) → 8CO2(g) + 9H2O(l)     D1H= 5512.4 kJ?mol－1

C(石墨) + O2(g) → CO2(g)                   D2H = 393.5 kJ?mol－1

H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)                   D3H= 285.8 kJ?mol－1

正辛烷、氫氣和石墨的標(biāo)準(zhǔn)熵分別為：463.7，130.6，5.694J?K－1?mol－1。

設(shè)正辛烷和氫氣為理想氣體，問：

（1）298K下，由單質(zhì)生成1mol正辛烷的反應(yīng)的平衡常數(shù)，給出計算過程。

（2）增加壓力對提高正辛烷的產(chǎn)率是否有利？為什么？

（3）升高溫度對提高產(chǎn)率是否有利？為什么？

（4）若在298 K及101.325 kPa下進(jìn)行，平衡混合物中正辛烷的摩爾分?jǐn)?shù)能否達(dá)到0.1？

（5）若希望正辛烷在平衡混合物中的摩爾分?jǐn)?shù)達(dá)到0.5，則在298K時，需要多大的壓力才行？給出計算過程。

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