Question

（2012?宜春模擬）下列說法中正確的有（　�。�
①由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可推知HF比HCl沸點高
②鋅與稀硫酸反應(yīng)時，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅
③蔗糖溶液、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④由“某過程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學(xué)變化
⑤常溫下，將鋁片放入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硝酸反應(yīng)
⑥某鹽的水溶液呈酸性，該鹽不一定是強酸弱堿鹽
⑦用潔凈的玻璃管向包有Na₂O₂的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO₂、H₂O與Na₂O₂反應(yīng)是放熱反應(yīng)
⑧能與酸反應(yīng)的氧化物，不一定是堿性氧化物．

A．②⑥⑦⑧

B．①②④⑦

C．③⑥⑧

D．②⑤⑥

Answer 1

分析：①HF穩(wěn)定性強于HCl，是分子內(nèi)化學(xué)鍵的作用，沸點是HF分子間存在氫鍵，沸點反常的高；
②滴加硫酸銅會反應(yīng)析出銅和鋅在電解質(zhì)溶液中析出原電池反應(yīng)；
③依據(jù)強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念分析判斷；
④化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是有化學(xué)鍵斷裂，也有化學(xué)鍵的形成；
⑤常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，體現(xiàn)濃硝酸的強氧化性；
⑥鹽溶液呈酸性可以是強酸強堿鹽；
⑦過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
⑧能與酸反應(yīng)的氧化物可以是兩性氧化物；

解答：解：①HF穩(wěn)定性強于HCl，是分子內(nèi)化學(xué)鍵的作用，沸點是HF分子間存在氫鍵，沸點反常的高，所以沸點高低與分子穩(wěn)定性無關(guān)，故①錯誤；
②滴加少量硫酸銅發(fā)生鋅與硫酸銅反應(yīng)在鋅表面析出銅在稀硫酸中形成原電池，能加快反應(yīng)速率，故②正確；
③蔗糖溶液、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)溶液、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，不符合非電解質(zhì)概念，故③錯誤；
④物質(zhì)溶解過程有化學(xué)鍵的斷裂，但無化學(xué)鍵的形成，是物理變化，故④錯誤；
⑤常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鋁表面和硝酸反應(yīng)生成了致密的氧化物薄膜，體現(xiàn)濃硝酸的強氧化性，故⑤錯誤；
⑥鹽溶液呈酸性可以是強酸強堿鹽，如NaHSO₄，所以鹽的水溶液呈酸性，該鹽不一定是強酸弱堿鹽，故⑥正確；
⑦用潔凈的玻璃管向包有Na₂O₂的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO₂、H₂O與Na₂O₂反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故⑦正確；
⑧能與酸反應(yīng)的氧化物，不一定是堿性氧化物．可以是兩性氧化物，故⑧正確；
綜上所述：②⑥⑦⑧正確；
故選A．

點評：本題考查了分子穩(wěn)定性判斷方法，沸點高低的判斷依據(jù)，原電池反應(yīng)的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，鈍化現(xiàn)象的原因，鹽溶液的特征性質(zhì)，氧化物的分類和組成．