室溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關系式）正確的是
[     ]
A. 混合溶液中由水電離出的c(OH-)=10-9 mol/L
B. 溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)
D. c(Na+) =c(Y-)+c(HY) =0.3 mol/L
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，C（H+）?C（OH-）=
10-14
10-14
．
某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=
2×10-7mol/L
2×10-7mol/L
mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
mol/L，pH=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
．
（2）室溫下取0.2mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中水電離出的c（H+）
＞
＞
0.2mol?L-1 HCl溶液中水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：
c（Cl-）-c（M+）=
9.9×10-7
9.9×10-7
 mol?L-1    c（H+）-c（MOH）=
1.0×10-8
1.0×10-8
 mol?L-1
（3）室溫下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度
＜
＜
MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序為
c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）室溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是
1：10
1：10
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應及反應的產(chǎn)物，進行了系列實驗．
（1）用下圖A所示實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反應）．反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當
肥皂泡破裂，有爆鳴聲
肥皂泡破裂，有爆鳴聲
時（填實驗現(xiàn)象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應．寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式
3Fe+4H2O
  △  
.
 
 Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O
  △  
.
 
 Fe3O4+4H2↑
．
（2）為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，他們設計了如下實驗：準確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成的氣體體積，計算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率．
①收集并測量氣體體積應選上圖M，N中的
N
N
裝置
②稱取0.24g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出．若室溫下氫氣密度約為0.088g/L，最好選用
B
B
規(guī)格的量筒（選填字母序號）
A.100ml          B.200ml            C.500ml            D.1000ml
（3）為了證明反應后的固體混合物中含有+3價的Fe，他們計劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解，過濾．向濾液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色．在下表中填寫滴加KSCN溶液后可能觀察到的現(xiàn)象、結論與解釋（可以不填滿）．
現(xiàn)象 結論與解釋


可能①


可能②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

溫室下取0．2mol/L的鹽酸與0．2mol/LMOH等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答下列問題

   （1）混合溶液中由水電離出的c（H+）_______0．2mol/L鹽酸中水電離出的c（H+）（填“<”、“>”、“=”）。

   （2）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字，忽略混合后溶液體積的變化），c（Cl—）-c（M+）=_____________mol/L，c（H+）-c（MOH）=_______________ mol/L

   （3）室溫下如果取0．2mol/LMOH溶液與0．1mol/L鹽酸等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度（填“<”、“>”、“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省興國縣將軍中學高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（20分）(1) 25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝                 。
某溫度下純水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=        mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）= 5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=         mol/L，pH=          .
(2) 室溫下取0.2 mol·L－1HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
① 混合溶液中水電離出的c(H+)________0.2mol·L－1 HCl溶液中水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1   c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
(3) 室溫下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________。
(4)室溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是    

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

溫室下取0.2mol/L的鹽酸與0.2mol/LMOH等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答下列問題

(1)混合溶液中由水電離出的c(H+)_______0.2mol/L鹽酸中水電離出的c(H+)(填“<”、“>”、“=”)。

(2)求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字) (忽略混合后溶液體積的變化)，

c(Cl―)-c(M+)=_____________mol/L，c(H+)-c(MOH)=_______________ mol/L

(3)室溫下如果取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度(填“<”、“>”、“=”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案