Question

13．某水體溶有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-三種離子，可先加足量消石灰，再加足量純堿以除去Ca²⁺、Mg²⁺，以下離子方程式肯定不符合反應(yīng)事實(shí)的是（　　）

• A． Mg ²⁺+2HC0₃^-+Ca ²⁺+2OH ^-→MgC0₃↓+CaC0₃↓+2H₂0
• B． Mg ²⁺+2HC0₃^-+2Ca ²⁺+4OH ^-→Mg（OH）₂↓+2CaC0₃↓+2H₂0
• C． Mg ²⁺+3HC0₃^-+3Ca ²⁺+5OH ^-→Mg（OH）₂↓+3CaC0₃↓+3H₂0
• D． Ca²⁺+C0₃^2-→CaCO₃↓

Answer 1

分析 Ca ²⁺、Mg ²⁺、HCO₃^-三種離子，可先加足量消石灰，鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，再加足量純堿碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，據(jù)此分析解答．

解答 解：Ca ²⁺、Mg ²⁺、HCO₃^-三種離子，可先加足量消石灰，鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式：Mg ²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，2HC0₃^-+OH^-=C0₃^2-，碳酸根與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式：Ca²⁺+C0₃^2-→CaCO₃↓，再加足量純堿碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式：Ca²⁺+C0₃^2-→CaCO₃↓，
A．氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂溶解度，消石灰過(guò)量，所以溶液中的鎂離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，不可能生成碳酸鎂，最后反應(yīng)得到的物質(zhì)為氫氧化鎂、碳酸鈣和水，正確離子方程式：Mg²⁺+3HCO₃^-+3Ca²⁺+5OH^-→Mg（OH）₂↓+3CaCO₃↓+3H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．原溶液中含有鈣離子，則碳酸氫根離子的系數(shù)錯(cuò)誤，不滿足溶液電中性，當(dāng)鎂離子與鈣離子物質(zhì)的量相等時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為：Mg²⁺+3HCO₃^-+3Ca²⁺+5OH^-→Mg（OH）₂↓+3CaCO₃↓+3H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．鎂離子、碳酸氫根離子與足量氫氧化鈣反應(yīng)生成，當(dāng)鎂離子與鈣離子的物質(zhì)的量相等時(shí)發(fā)生該反應(yīng)離子方程式：Mg ²⁺+3HC0₃^-+3Ca ²⁺+5OH ^-→Mg（OH）₂↓+3CaC0₃↓+3H₂0，故C正確；
D．碳酸根與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)離子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-→CaCO₃↓，故D正確；
故選：AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子反應(yīng)，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氫氧化鎂與碳酸鎂沉淀溶解度大小關(guān)系，題目難度中等．