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13.某水體溶有Ca2+、Mg2+、HCO3-三種離子,可先加足量消石灰,再加足量純堿以除去Ca2+、Mg2+,以下離子方程式肯定不符合反應(yīng)事實的是(  )
A.Mg 2++2HC03-+Ca 2++2OH -→MgC03↓+CaC03↓+2H20
B.Mg 2++2HC03-+2Ca 2++4OH -→Mg(OH)2↓+2CaC03↓+2H20
C.Mg 2++3HC03-+3Ca 2++5OH -→Mg(OH)2↓+3CaC03↓+3H20
D.Ca2++C032-→CaCO3

分析 Ca 2+、Mg 2+、HCO3-三種離子,可先加足量消石灰,鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子,碳酸根與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,再加足量純堿碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,據(jù)此分析解答.

解答 解:Ca 2+、Mg 2+、HCO3-三種離子,可先加足量消石灰,鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,離子方程式:Mg 2++2OH-=Mg(OH)2↓,碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子,2HC03-+OH-=C032-,碳酸根與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,離子方程式:Ca2++C032-→CaCO3↓,再加足量純堿碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,離子方程式:Ca2++C032-→CaCO3↓,
A.氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂溶解度,消石灰過量,所以溶液中的鎂離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀,不可能生成碳酸鎂,最后反應(yīng)得到的物質(zhì)為氫氧化鎂、碳酸鈣和水,正確離子方程式:Mg2++3HCO3-+3Ca2++5OH-→Mg(OH)2↓+3CaCO3↓+3H2O,故A錯誤;
B.原溶液中含有鈣離子,則碳酸氫根離子的系數(shù)錯誤,不滿足溶液電中性,當(dāng)鎂離子與鈣離子物質(zhì)的量相等時,發(fā)生反應(yīng)為:Mg2++3HCO3-+3Ca2++5OH-→Mg(OH)2↓+3CaCO3↓+3H2O,故B錯誤;
C.鎂離子、碳酸氫根離子與足量氫氧化鈣反應(yīng)生成,當(dāng)鎂離子與鈣離子的物質(zhì)的量相等時發(fā)生該反應(yīng)離子方程式:Mg 2++3HC03-+3Ca 2++5OH -→Mg(OH)2↓+3CaC03↓+3H20,故C正確;
D.碳酸根與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,反應(yīng)離子方程式:Ca2++CO32-→CaCO3↓,故D正確;
故選:AB.

點評 本題考查了離子反應(yīng),明確常見離子的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意氫氧化鎂與碳酸鎂沉淀溶解度大小關(guān)系,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.A是有機羧酸鹽HCOONa,B、C、D是常見化合物;A、B、C、D焰色應(yīng)呈黃色,水溶液均呈堿性,其中B的堿性最強.X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān),它們的晶體類型相同.C受熱分解得到Y(jié)、D和X;B與C反應(yīng)生成D和X.E由兩種元素組成,相對分子質(zhì)量為83,將E投入X中得到B和氣體Z,Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0,76g•L-1
(1)E晶體中含有的化學(xué)鍵是離子鍵.
(2)X的沸點比同主族同類型物質(zhì)要高,原因是水分子間存在氫鍵.
(3)寫出E與X反應(yīng)的化學(xué)方程式Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑.
(4)寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式2Na++CO32-+H2O+CO2═2NaHCO3↓.
(5)A的一個重要應(yīng)用是根據(jù)2A→P+H2↑得到P,P溶液中的陰離子通常用CaC12使之沉淀,P的化學(xué)式Na2C2O4,此反應(yīng)是(填“是”或“否”)氧化還原反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示.關(guān)于該電池的敘述正確的是( �。�
A.該電池能夠在高溫下工作
B.電池的負(fù)極反應(yīng)為:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C.放電過程中,H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
D.在電池反應(yīng)中,每消耗1mol氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.426L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.化合物G是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥.可以通過如圖所示的路線合成:

已知:RCOOHPCl3RCOCl
請回答下列問題:
(1)B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液,C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
(2)有關(guān)G的下列說法正確的是bd
a、屬于芳香烴      
b、可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)
c.能與FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d.1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)F與足量NaOH浴液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O.
(5)E的同分異構(gòu)體中,既能發(fā)生水解反應(yīng),又能與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)的還有9種,其中苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的是(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式).
(6)已知:氯苯用10%-15%的氫氧化鈉溶液在360-3900C、28-30MPa條件水解再酸化可制取苯酚,而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化,苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機合成中間體,試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任用)
注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:CH3CHOO2CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.“心得安”是治療心臟病的藥物,下面是它的一種合成路線(具體反應(yīng)條件和部分試劑略).

回答下列問題:
(1)試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CH=CH2,b中官能團的名稱是氯原子、碳碳雙鍵.
(2)③的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng).
(3)心得安的分子式為C16H21O2N.
(4)試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成:C3H3(yīng)1X(yīng)2Y試劑b,反應(yīng)1的試劑與條件為Cl2/光照.反應(yīng)3的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).X的核磁共振氫譜顯示其分子中含有2種氫原子,反應(yīng)2的化學(xué)方程式為:
CH3CHClCH3+NaOHCH2=CH-CH3+NaCl+H2O.若一次取樣,檢驗X中所含官能團,按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭簹溲趸c的水溶液、硝酸、硝酸銀溶液.
(5)芳香化合物D是1-萘酚的同分異構(gòu)體,其分子中有兩個官能團,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D能被KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4),E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體,F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種.D的結(jié)構(gòu)簡式為;由F生成一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為:+HNO3(濃)+H2O,芳香化合物F的名稱是對苯二甲酸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.HF、NH3分子晶體與冰的結(jié)構(gòu)極為相似,在HF分子晶體中,與HF分子距離最近的HF分子有( �。�
A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.N2O3是硝酸的酸酐,在一定條件下可由4NO2(g)+O2(g)?2N2O3(g)△H<0合成.T1℃時,向體積為2L的恒容密閉容器中通入NO2和O2,部分實驗數(shù)據(jù)如下表:
 時間/s 010 15 
 c(NO2)mol/L 4.00 2.522.00  c3
 c(O2)mol/L 1.00 c1 c2 0.50
下列說法不正確的是( �。�
A.5s內(nèi)O2的反應(yīng)速率為0.074mol/L•s)
B.T1℃時平衡常數(shù)為0.125,平衡時NO2和O2的轉(zhuǎn)化率均為50%
C.T1℃時平衡常數(shù)為K1,T2℃時平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1<K2
D.其它條件不變,將容器的體積的壓縮到原來的一半,則重新達到平衡時c(N2O3)<2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

2.下列關(guān)于有機化合物的說法不正確的是( �。�
A.用四氯化碳可以萃取乙酸水溶液中的乙酸
B.丁烷有兩種同分異構(gòu)體
C.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),也可發(fā)生自身加聚反應(yīng)生成聚乙烯
D.纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.1 mo1水所占的積是1.8×10-5m3,設(shè)水分子是一個挨一個排列的,估算在1cm的長度上排列\frac{1}{\root{3}{30}}×1{0}^{8}個水分子,相鄰兩個水分子的間距約為\root{3}{30}×10-10m.(已知水的密度為1×103kg/m3,NA=6.02×1023 mol -1,水的摩爾質(zhì)量為18×10-3kg/mol)

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同步練習(xí)冊答案
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