【題目】“新時(shí)代”的中學(xué)生應(yīng)具備一定的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。下列描述中，不符合化學(xué)基本原理的是

A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，不能用鐵作陽極

B. 垃圾是污染物，一定條件下還可能產(chǎn)生二次污染

C. 向鐵中添加一定比例的銅制成合金，防止鐵制品被腐蝕

D. 治理霧霾的根本方法是從源頭上控制形成霧霾的污染物

【答案】C

【解析】

A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極時(shí)，鐵放電生成亞鐵離子，開始時(shí)陰極析出少量鋁，但由于的氧化性比的氧化性強(qiáng)，當(dāng)增加到一定濃度時(shí)，陰極只析出鐵，得不到金屬鋁，故A項(xiàng)正確； B.垃圾是污染物，垃圾排入環(huán)境后，在物理，化學(xué)和生物的作用下，生成新的污染物對(duì)環(huán)境產(chǎn)生二次污染。故B對(duì)。C. 向鐵中添加一定比例的銅制成合金，會(huì)形成鐵銅原電池，鐵做負(fù)極失電子被腐蝕。故C錯(cuò)；D. 治理霧霾的根本方法是從源頭上控制形成霧霾的污染物，故D正確。綜上所述，本題答案：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A.K+、H+、Fe2+、MnO4﹣
B.Fe3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
D.Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。

（3）若先用鹽酸調(diào)溶液至中性，再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_________________________。

（4）判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)吸收熱量的是(　　)

A. 氧化鈣與水反應(yīng)B. 焦炭制水煤氣

C. 酸堿中和反應(yīng)D. 鈉與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下：

已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TIO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2·xH2O沉淀為可逆反應(yīng)；乳酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OHCOOH.請(qǐng)回答：

(1)步驟①中分離硫酸重鐵溶液和濾渣的操作是______________。

(2)加入鐵屑的目一是還原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2·xH2O濾渣，用平衡移動(dòng)的原理解釋得到濾渣的原因_______________。

(3)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

(4)用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因___________________。

(5)步驟④的離子方程式是________________。

(6)步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及_______________。

(7)乳酸亞佚晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}純度的測量：若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其原因可能是_______________。

經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時(shí)，先稱取5.760g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)記錄數(shù)據(jù)如下表。

滴定次數(shù)

0.1000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

0.10

19.85

2

0.12

21.32

3

1.05

20.70

4

0.16

19.88

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_______(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究小組進(jìn)行右圖所示實(shí)驗(yàn)，試劑A為0.2mol/LCuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)鋁條表面無明顯變化，于是改變實(shí)驗(yàn)條件，探究鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液反應(yīng)的影響因素。用不同的試劑A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1~實(shí)驗(yàn)4，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

試劑A

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

0.2mol/LCuCl2溶液

鋁條表面有氣泡產(chǎn)生，并有紅色固體析出

2

0.2mol/LCuSO4溶液，再加入一定質(zhì)量的NaCl固體

開始鋁條表面無明顯變化，加NaCl后，鋁條表面有氣泡產(chǎn)生，并有紅色固體析出

3

2mol/LCuSO4溶液

鋁條表面有少量氣泡產(chǎn)生，并有少量紅色固體

4

2mol/LCuCl2溶液

反應(yīng)非常劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變成棕褐色，有紅色固體和白色固體生成

(1)實(shí)驗(yàn)1中，鋁條表面析出紅色固體的反應(yīng)的離子方程式為_________。

(2)實(shí)驗(yàn)2的目的是證明銅鹽中的陰離子Cl-是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)迅速發(fā)生的原因，實(shí)驗(yàn)2中加入NaCl固體的質(zhì)量為______g。

(3)實(shí)驗(yàn)3的目的是_________ 。

(4)經(jīng)檢驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)4中白色固體為CuCl。甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生白色固體的原因可能是發(fā)生了Cu+CuCl2=2CuCl的反應(yīng)，他設(shè)計(jì)了右圖所示實(shí)驗(yàn)證明該反應(yīng)能夠發(fā)生。

①A極的電極材料是_________。

②能證明該反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________ 。

(5)為探究實(shí)驗(yàn)4中溶液呈現(xiàn)棕褐色的原因，分別取白色CuCl固體進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i

加入濃NaCl溶液

沉淀溶解，形成無色溶液

ii

加入飽和AlCl3溶液

沉淀溶解，形成褐色溶液

iii

向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液

溶液由無色變?yōu)楹稚?/span>

查閱資料知:CuCl難溶于水，能溶解在Cl-濃度較大的溶液中，生成[CuCl2]-絡(luò)離子，用水稀釋含[CuCl2]-的溶液時(shí)會(huì)重新析出CuCl沉淀。

①由述球?qū)嶒?yàn)及資料可推斷，實(shí)驗(yàn)4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-與_____作用的結(jié)果。

②為確證實(shí)驗(yàn)4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-，應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_______。

(6)上述實(shí)驗(yàn)說明，鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反應(yīng)現(xiàn)象與______有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是

A.石墨和金剛石B.H2O和H2O2C.1H和2HD.正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中不屬于組成人體細(xì)胞大量元素的是（ ）

A.碳B.氫C.氧D.鋅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙苯(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應(yīng)原理是：

C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋125 kJ·mol－1

Ⅰ.某溫度下，將0.40 mol乙苯充入1 L真空密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測定不同時(shí)間該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

n(C8H10)/mol

0.40

0.30

0.26

n2

n3

n(C8H8)/mol

0.00

0.10

n1

0.16

0.16

（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)H2的平均生成速率是__________。

（2）該溫度下，反應(yīng)從開始到平衡的過程中共從環(huán)境吸收__________kJ熱量。

（3）若保持反應(yīng)條件不變，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當(dāng)有25 kJ熱量放出時(shí)，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是______，此時(shí)該反應(yīng)的方向是________(填“正向” 或“ 逆向”)。

Ⅱ.氫化熱是指在一定條件下，1 mol不飽和化合物加氫時(shí)放出的熱量，表中是環(huán)己烯(g)、1，3-環(huán)己二烯(g)和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

＋H2

＋2H2

＋3H2

氫化熱(kJ/mol)

119.7

232.7

208.4

（4）1，3-環(huán)己二烯的穩(wěn)定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。

（5）某有機(jī)物是苯的同分異構(gòu)體，其分子中的碳碳鍵角只有60度和90度兩種。請(qǐng)寫出這種有機(jī)物的鍵線式結(jié)構(gòu)________，它在核磁共振氫譜上會(huì)產(chǎn)生________個(gè)吸收峰 。

（6）與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體的炔烴共有________種(不考慮立體異構(gòu))。

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