Question

15．將濃度均為0.2mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，混合液呈弱酸性，其中有三種微粒的濃度非常接近，這三種微粒是（　　）

• A． CH₃COO^-  Na⁺  CH₃COOH
• B． CH₃COO^-  CH₃COOH  H⁺
• C． CH₃COOH  OH^-  H⁺
• D． CH₃COO^-  OH^-  H⁺

Answer 1

分析 物質的量濃度各為0.2mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后，溶液為原來的體積的2倍，
溶液中c（Na⁺）=0.1mol/L，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol/L，溶液呈酸性，說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，則有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），醋酸的電離和醋酸根離子水解程度都較�。�

解答 解：物質的量濃度各為0.2mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后，溶液為原來的體積的2倍，
溶液中c（Na⁺）=0.1mol/L，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol/L，溶液呈酸性，說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，因為醋酸是弱電解質，醋酸根離子是弱根離子，醋酸根離子的存在抑制醋酸的電離，氫離子的存在抑制醋酸根離子水解，所以醋酸的電離和醋酸根離子的水解程度都較小，則溶液中CH₃COO^-、Na⁺、CH₃COOH濃度接近，故選A．

點評 本題考查了弱電解質的電離及鹽類水解，知道醋酸和醋酸鈉溶液中，醋酸和醋酸根離子相互抑制，導致醋酸的電離程度及醋酸根離子的水解程度都較小，所以其濃度變化較小，題目難度中等．