Question

某濃度的硝酸與過量的鐵粉反應時生成了4.48 L(標準狀況下)N₂O氣體，若改成與鋁反應并生成NO氣體，則最后可溶解的鋁的質量是(    )

A.13.5 g              B.9 g                C.27 g               D.8.9 g

Answer 1

解析：本題只有一個數(shù)據(jù)，似乎缺少條件，其實不然。本題涉及的反應是氧化還原反應，則它遵循電子得失守恒和原子守恒。再根據(jù)題意，因為鐵粉過量，故產物中鐵的存在形式為Fe²⁺，這樣，有n(Fe)×2=4.48 L/22.4 L·mol^-1×2×4，可求出n(Fe)=0.8 mol；又根據(jù)N的變化去向，有n(HNO₃)=2n〔Fe(NO₃)₂〕+2n(N₂O)=2n(Fe)+2n(N₂O)=2.0 mol。將上述觀點用于求鋁的物質的量，為：n(Al)×3=n(NO)×3，n(HNO₃)=3n〔Al(NO₃)₃〕+n(NO)=3n(Al)+n(NO)=2.0 mol，可求出n(Al)=0.5 mol，則m(Al)=0.5 mol×27 g·mol^-1=13.5 g。

答案：A