X、Y、Z、M為4種短周期元素，X、Y位于同周期且原子半徑r(X)>r(Y), Y2-與M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z與X的原子核外最外層電子數(shù)相同，Z的單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料。下列說法不正確的是

A．X的氫化物X2H2分子中含有2個σ鍵和3個π鍵

B．XY2、ZY2、M2Y的晶體分別屬于3種不同類型的晶體

C．單質(zhì)M的晶體是體心立方堆積，M的配位數(shù)是8

D．由元素X與Z形成的化合物中只含共價鍵

A

【解析】

試題分析：X、Y、Z、M為4種短周期元素，Z的單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，則Z為Si,Z與X的原子核外最外層電子數(shù)相同，則X為C，Y為-2價元素，X、Y位于同周期且原子半徑r(X)>r(Y), 則Y為O，Y2-與M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則M為Na:A．C的氫化物C2H2分子中含有3個σ鍵和2個π鍵,故A錯誤。B．CO2、SiO2、Na2O的晶體分別屬于分子晶體、原子晶體、離子晶體3種不同類型的晶體，故B正確。C．單質(zhì)Na的晶體是體心立方堆積，配位數(shù)是8,故C正確。D．由元素C與Si形成的化合物中只含共價鍵，正確。

考點：了解原子核外電子排布。掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。能根據(jù)晶胞確定晶體的組成。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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工業(yè)上利用硅的氧化物制取硅單質(zhì)，主要反應(yīng)為：SiO2 + 2C Si + 2CO↑。該反應(yīng)中，還原劑是 （填化學(xué)式），被還原的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了2 mol C，則生成 _____mol Si，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

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向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液時，均有白色沉淀生成的是

A．BaCl2 B．Na2CO3 C．KOH D．Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期第三次統(tǒng)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與人類生活、能源開發(fā)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加經(jīng)久耐用

B．硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，可做“未來石油”

C．用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，可殺菌消毒，但不能沉降水中的懸浮物

D．研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將質(zhì)量為W1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，溶液澄清，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1 L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的鹽酸，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時所加鹽酸體積為V2 L，將溶液在HCl氣氛中小心蒸干得固體W2 g。下列所列關(guān)系式中正確的是

A．35.5a＝（W2－W1）/V2 B．n(Al)>mol

C．n(Na)＋3n(Al)＝mol D．a(chǎn)V2＝

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．已知CO(g)的燃燒熱ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol

B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多。

C．H2(g)+F2(g)=2HF(g)；ΔH1=a kJ/mol；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH2=b kJ/mol ΔH1<ΔH2

D．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH>0,若平衡后再充入一定量水蒸氣，則ΔH增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．以石墨為電極電解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—

B．強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO—+2Fe(OH)3=2FeO42—+3Cl—+H2O+4H+

C．Na2CO3溶液與少量AlCl3溶液反應(yīng)：3CO32-+Al3++3H2O=3HCO3-+Al(OH)3↓

D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知硒酸鈉中各元素的質(zhì)量分數(shù)為：Na -a，Se-b，其余為氧；硫酸鈉中各元素的質(zhì)量分數(shù)為：Na -c，S-d，其余為氧；用以上數(shù)據(jù)測定Se元素的相對原子質(zhì)量時，還需要用到的數(shù)據(jù)是

A．Na元素的相對原子質(zhì)量 B．S元素的相對原子質(zhì)量

C．O元素的相對原子質(zhì)量 D．Se元素各同位素的豐度

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫, Sn相對原子質(zhì)量為119

回答下列問題：

（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，錫元素在周期表中的位置是 。

（2）操作Ⅰ是 。

（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因 。

（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH ② 。

（5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是 。

（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

②加入過量的FeCl3 ；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是 。

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