精英家教網(wǎng)在水的電離平衡中，c（H+）和c（OH-）的關系如圖所示：
（1）A點水的離子積為1×10-14，B點水的離子積為
 
．
造成水的離子積變化的原因是
 
．
（2）100℃時，0.01mol/LNaOH溶液的c（OH-）=
 
，pH=
 
．
（3）25℃時，將pH=13的NaOH溶液與pH=2的稀鹽酸混合，欲使混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與鹽酸的體積比為
 
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分析：（1）c（H+）．c（OH-）=Kw，水的電離是吸熱反應，升高溫度促進電離；
（2）100℃時，0.01mol/LNaOH溶液的c（OH-）=0.01mol/L，（H+）=
Kw
C(OH-)
，pH=-lgc（H+）；
（3）25℃時，pH=13的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L、pH=2的稀鹽酸溶液中（H+）=0.01mol/L，二者混合時溶液的pH=7，溶液呈中性，則酸的物質的量等于堿的物質的量，據(jù)此計算二者體積之比．
解答：解：（1）c（H+）．c（OH-）=Kw=10-6×10-6=10-12，水的電離是吸熱反應，升高溫度促進電離，導致其離子積常數(shù)增大，故答案為：10-12；水的電離是吸熱反應，升高溫度促進電離，所以水的離子積常數(shù)增大；
（2）100℃時，0.01mol/LNaOH溶液的c（OH-）=0.01mol/L，（H+）=
Kw
C(OH-)
=
10-12
0.01
mol/L=10-10 mol/L，pH=-lgc（H+）=10，故答案為：0.01mol/L；10；
（3）25℃時，pH=13的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L、pH=2的稀鹽酸溶液中（H+）=0.01mol/L，二者混合時溶液的pH=7，溶液呈中性，則酸的物質的量等于堿的物質的量，設NaOH的體積為x，HCl的體積為y，所以0.1x=0.01y，則x：y=1：10，故答案為：1：10．
點評：本題考查了pH的簡單計算，根據(jù)離子積常數(shù)公式、pH值公式進行分析解答即可，注意（2）題中離子積常數(shù)不是10-14，為易錯點．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在鹽類的水解過程中，下列各種情況必定發(fā)生的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖為一些物質之間的轉化關系，其中部分反應中反應物或生成物未列全．已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見物質，其中A是食品調味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑．B是一種有機酸鹽，E、F、（二者物質的量之比為1：1）和G均為氧化物，L是紅褐色沉淀．

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）E的電子式
．
（2）用碳棒作陽極，鐵作陰極，電解滴有酚酞的A的飽和溶液．接通電源一段時間后，陰極附近溶液紅色，其變紅的原因是
H+在陰極不斷得到電子成為H2，從而破壞了水的電離平衡，使c（OH-）＞c（H+）
H+在陰極不斷得到電子成為H2，從而破壞了水的電離平衡，使c（OH-）＞c（H+）
．
（3）G→J的離子方程式為
2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O
2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O
．
（4）反應①中H能將L氧化，生成一種含氧酸鹽M（其中某元素的化合價為+6）和其它兩種物質，且H、L、D的物質的量之比為3：2：4，則H+L+D→M的化學方程式為
3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
．
（5）鑒別等物質的量濃度的I、K稀溶液的實驗方法為
取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I
取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I
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科目：高中化學 來源：海南省瓊海市嘉積中學2011－2012學年高二上學期教學質量監(jiān)測(二)化學試題 題型：022

在水的電離平衡中，c(H+)和c(OH－)的關系如下圖所示：

(1)A點水的離子積為1×10－14，B點水的離子積為________．造成水的離子積變化的原因是________．

(2)25℃時，H2R在水溶液中的電離方程式為：

H2R＝H+＋HR－，HR－H+＋R2－

①0.1 mol/L　H2R溶液的pH________1(“＞”、“＜”或“＝”)．

②在0.1 mol/L　NaHR溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：________．

(3)100℃時，0.01 mol/L　NaOH溶液的pH＝________．

(4)100℃時，將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為________．

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科目：高中化學 來源：海南省嘉積中學2010-2011學年高二教學質量監(jiān)測化學理科試題(二) 題型：022

在水的電離平衡中，c(H+)和c(OH－)的關系如下圖所示：

(1)A點水的離子積為1×10－14，B點水的離子積為________．造成水的離子積變化的原因是________．

(2)25℃時，H2R在水溶液中的電離方程式為：

H2R＝H+＋HR－，HR－H+＋R2－．

①0.1 mol/L　H2R溶液的pH________1(填“＞”、“＜”或“＝”)．

②在0.1 mol/L　NaHR溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：________．

(3)100℃時，0.01 mol/L　NaOH溶液的pH＝________．

(4)100℃時，將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為________．

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