Question

已知A、B、C、D是1～18號(hào)元素中的四種，0.5molA元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B是地殼中含量最多的金屬元素。C得到一個(gè)電子后與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，其最高價(jià)氧化物的水化物為自然界最強(qiáng)的酸。D元素是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素，其最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。k*s5u**

   （1）元素D 在周期表中的位置是                              。

   （2）元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                               。

（3）A的單質(zhì)可在D的最高價(jià)氧化物中燃燒得到一種白色固體和一種黑色固體，試寫出其化學(xué)方程式                              。

（4）C的單質(zhì)可用于生產(chǎn)漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。

   （5）向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液，現(xiàn)象是______________________。

Answer 1

（1）第2周期第ⅣA族

 

（2）

（3）2Mg+CO₂2MgO+C

（4）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

（5）產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀部分溶解。k*s5u**