12．下列物質(zhì)前者是強(qiáng)電解質(zhì)、后者是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．KNO3  CH3COOHB．HCl  NaHSO4C．NaCl  BaSO4D．NH3•H2O  H2SO4

分析 電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電離程度劃分的，在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離是電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離是電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分的鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．硝酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，故A正確；
B．HCl  NaHSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．NaCl、BaSO4都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱劃分依據(jù)為解答關(guān)鍵，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．用碳棒作電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后，加入適量括號(hào)內(nèi)物質(zhì)，可使溶液恢復(fù)原溶質(zhì)原濃度的是（　�。�
A．NaCl （NaCl ）B．MgSO4（MgO）C．CuSO4（CuO）D．CuCl2（CuCl2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D是四種常見的有機(jī)物，其中A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L；B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示v（反應(yīng)條件已省略）：
（1）A的電子式為，C中官能團(tuán)的名稱為羧基．
（2）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性質(zhì)可能有abcde．
a．加成反應(yīng)    b．取代反應(yīng)     c．加聚反應(yīng)     d．中和反應(yīng)     e．氧化反應(yīng)
（3）用兩種方法鑒別B和C，所用試劑分別是酸性高錳酸鉀溶液、碳酸氫鈉溶液．
（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-COOCH2CH3．
（5）寫出下列反應(yīng)方程式和有機(jī)反應(yīng)基本類型：
①CH2=CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH，加成反應(yīng)；
④CH2=CHCOOH+HOCH2CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O，酯化或取代反應(yīng)；
⑤nCH2=CH-COOH$\stackrel{一定條件下}{→}$，加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．一定溫度下，pH=6的純水中含有OH-的數(shù)目為10-6NA
B．120 g NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中所含分子的數(shù)目為NA
D．100 mL 0.5 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中，NH4+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某無(wú)色溶液由①Na+ ②Cl- ③NH4+ ④SO42-中的若干種離子組成．按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)）：
（1）取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中一定含有的離子是①．
（2）取原溶液與氫氧化鈉濃溶液共熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明原溶液中一定含有的離子是③．
（3）取原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定含有的離子是④．
（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定含有的離子是②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．三氯化鐵是一種高效、廉價(jià)的凈水劑，它是紅棕色固體，易潮解，100℃左右時(shí)升華．實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，裝置如圖所示．試回答：

（1）裝置B中的試劑是濃硫酸；裝置E的作用是防止水蒸氣進(jìn)入D裝置．
（2）反應(yīng)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A處的酒精燈，過(guò)一會(huì)兒再點(diǎn)燃裝置C處的酒精燈，此操作的目的是趕盡裝置中的空氣．
（3）欲用制得的FeCl3配制溶液，應(yīng)先將裝置D冷卻后的固體粉末溶于鹽酸（填藥品名稱）中，再用水稀釋到所需的濃度．結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明原因若將FeCl3溶于水，F(xiàn)e3+發(fā)生水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，將FeCl3溶于一定量的鹽酸中，抑制Fe3+水解，得到澄清溶液．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)Fe3+的方法取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．乙烯、乙炔、鄰二甲苯相比較，下列敘述不正確的是（　�。�
A．都能燃燒，生成 CO2 和 H2O
B．鄰二甲苯另有三種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體
C．乙烯和乙炔易發(fā)生加成反應(yīng)，鄰二甲苯能發(fā)生取代反應(yīng)
D．乙烯和乙炔易使酸性 KMnO4 溶液褪色，而鄰二甲苯不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣的裝置，

請(qǐng)回答：
（1）寫出儀器名稱 A分液漏斗，B圓底燒瓶
（2）C 中盛放的藥品是飽和食鹽水作用是除去氯化氫氣體
（3）D中盛放的藥品是濃硫酸作用是干燥除水
（4）F中盛放的藥品是氫氧化鈉溶液作用是吸收多余的氯氣
（5）寫出 F中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA伏加徳羅常數(shù)的值．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4中含有分子的數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
C．常溫常壓下，46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCO2與足量鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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