下圖中是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中E、F、G、Z、W是單質(zhì)，B的化學(xué)式是E2F3。它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

 


①A、B的化學(xué)式分別為             、             。

②寫出C和E、B和y反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       、

                                                    。


解析:

根據(jù)題意和轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為氯化鐵，B為氧化鋁。氧化鋁為兩性氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。單質(zhì)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成氧化鋁和單質(zhì)鐵。 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?凱里市模擬）下圖是中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：
a．A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；
b．E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；
c．G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在；
d．L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液若保存不當(dāng)常呈黃色．
回答下列問題：

（1）A的電子式為
；B分子屬于
非極性
非極性
分子（極性、非極性）；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
，反應(yīng)②的離子方程式為
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
，
（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為
5.6
5.6
L．
（4）檢驗(yàn)K中陽離子常用的方法是
在試管中取少量K溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+
在試管中取少量K溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+
．
（5）L濃溶液的保存方法是
用棕色試劑瓶子保存并放置于低溫避光處
用棕色試劑瓶子保存并放置于低溫避光處
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．請回答下列問題：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是
 
（填序號）
a．C     b．N2     c．S  d．Mg    e．Al
（2）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C為紅棕色的氣體．A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為
 
．若B是一種常見的溫室氣體，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式
 
．
（3）若X是金屬單質(zhì)，向B、C溶液中分別滴加AgNO3溶液，均產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式為
 
．保存C溶液常加入少量X，其目的是
 
．
（4）若A、B、C均為含有鋁元素的化合物，若X為NaOH溶液，則A與X生成B的離子方程式
 
；若X為稀硫酸，則A與X生成B的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

A，B，C是中學(xué)化學(xué)中常見的無機(jī)物，且各由兩種元素組成，甲、乙、丙是 三種常見的單質(zhì)，這些化合物和單質(zhì)之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化都不需要使用催化劑）。

試回答以下問題：

（1）若甲作還原劑，甲是常見金屬單質(zhì)，乙是常見非金屬單質(zhì)，則C的化學(xué)式是 ________，A的電子式是________，A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）若甲作氧化劑，甲是常見的非金屬單質(zhì)，丙是常見金屬，且反應(yīng)都是在溶液中通 常條件下進(jìn)行，則：①C的化學(xué)式是________，②化合物A與單質(zhì)乙反應(yīng)的高子方程 式是________�；衔�C與單質(zhì)丙反應(yīng)的離子方程式是________�；衔�A與單質(zhì)甲 的物質(zhì)的量之比為2：3時(shí)，A與甲恰好完全反應(yīng)且符合上圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng) 的離子方程式是________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：043

A，B，C是中學(xué)化學(xué)中常見的無機(jī)物，且各由兩種元素組成，甲、乙、丙是 三種常見的單質(zhì)，這些化合物和單質(zhì)之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化都不需要使用催化劑）。

試回答以下問題：

（1）若甲作還原劑，甲是常見金屬單質(zhì)，乙是常見非金屬單質(zhì)，則C的化學(xué)式是 ________，A的電子式是________，A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）若甲作氧化劑，甲是常見的非金屬單質(zhì)，丙是常見金屬，且反應(yīng)都是在溶液中通 常條件下進(jìn)行，則：①C的化學(xué)式是________，②化合物A與單質(zhì)乙反應(yīng)的高子方程 式是________�；衔�C與單質(zhì)丙反應(yīng)的離子方程式是________�；衔�A與單質(zhì)甲 的物質(zhì)的量之比為2：3時(shí)，A與甲恰好完全反應(yīng)且符合上圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng) 的離子方程式是________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B為常見的金屬單質(zhì)，C、D為常見的非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為三種常見的化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件沒有列出）：

（1）若甲是中學(xué)化學(xué)中常見的紅棕色粉末狀固體，則單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                       ；B在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出其發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：                               。

（2）若乙在水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物，有刺激性氣味。試寫出乙在水溶液中發(fā)生電離時(shí)的電離方程式                                              ；已知16g固體單質(zhì)D完全燃燒轉(zhuǎn)化成乙時(shí)，放出148.4kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                          。

（3）若乙在水溶液呈弱堿性，并可用作農(nóng)業(yè)化肥，D常況下為氣體，則進(jìn)行下列研究：        現(xiàn)將0.40 mol C和0.20 mol D充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)C、D、乙三者的物質(zhì)的量的變化與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示：

 ①若t1 = 10min，則0至t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為          ；該反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡，其化學(xué)反應(yīng)方程式為              ，此溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)為          。

②根據(jù)圖中曲線變化情況判斷，t1時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是    （填下列各項(xiàng)序號）

a．加入了催化劑    

b．降低了反應(yīng)的溫度    

c．向容器中又充入了氣體D

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