【題目】反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = a kJ/mol，能量變化如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol

B. 過(guò)程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

D. 將2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出或吸收的熱量小于┃a┃ kJ

【答案】A

【解析】根據(jù)圖像，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，a＜0，A錯(cuò)誤；加入催化劑，能夠降低反應(yīng)物的活化能，過(guò)程II可能使用了催化劑，但是不影響平衡移動(dòng)，不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和，C正確；反應(yīng)處于密閉容器中，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，放出或吸收的熱量小于┃a┃ kJ，D正確；正確選項(xiàng)A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：

（1）該反應(yīng)的生成物中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________，只含該官能團(tuán)的物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生的反應(yīng)有_________（填序號(hào)）；

①加成反應(yīng) ②酯化反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④還原反應(yīng)

（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，若要使分子中所有原子可能都在同一平面內(nèi)，不能是_________（填序號(hào)）；

① ② ③

（3）某氯代烴A的分子式為，它可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

結(jié)構(gòu)分析表明E分子中含有兩個(gè)甲基且沒(méi)有支鏈。

①A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：A_______________，C_______________；

②寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式：A→B：__________________，D→E：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分別表示為 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用 H2消除酸性廢水中的致癌物 NO2-，其反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.用該法處理后水體的 pH降低

B.Fe(Ⅱ)與 Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應(yīng)過(guò)程中NO2-被 Fe(Ⅱ)還原為 N2

D.Pd 上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2- 2e－== 2H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知鎂能分別與O2、N2、CO2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 2Mg＋O22MgO、3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C。把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在：①足量純氧氣中；②足量二氧化碳?xì)怏w中；③足量空氣中，完全燃燒后，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量分別對(duì)應(yīng)的是W1g、W2g和W3g。以下三者的關(guān)系正確的是（ ）

A.W1>W2>W3B.W3＝W1>W2C.W3>W2>W1D.W2>W1>W3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/10。

（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式。

正極：____________；負(fù)極：________。

（2）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采用下圖所示甲的方案，其中焊接在鐵閘門(mén)的固體材料R可以采用___。

A、銅 B、鈉 C、鋅 D、石墨

（3）上圖中乙方案也可降低鐵閘門(mén)腐蝕速率，其中鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在直流電源的________極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)。其它條件相同時(shí)，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：（已知：N2O4為無(wú)色氣體）

t/℃

27

35

49

70

NO2%

20

25

40

66

N2O4%

80

75

60

34

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.27℃，該平衡體系中的NO2轉(zhuǎn)化率為

B.平衡時(shí)，NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2 倍

C.室溫時(shí)，將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會(huì)變淺

D.其他條件不變，增大NO2起始量，平衡正移，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)氯原子的質(zhì)量為ag,12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為B.mg該氯原子的物質(zhì)的量為mol

C.該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAgD.ng該氯原子所含的電子數(shù)是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于治金、染料 、皮革 、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.2L0.5mol/L Na2SO4 溶液中含有的氧原子數(shù)目為4NA

B.1 L0.1mo/L Na2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NA

C.生成 0.25mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.通常狀況下11.2LCO2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 2NA

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