Question

【題目】現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素．

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑(10﹣10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82	1.02	0.037
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3	+6	+1
	﹣2			﹣3	﹣1		﹣3		﹣2

回答下列問題：

(1)G在元素周期表中的位置_____，若H的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號是_____，B 元素的離子結構示意圖是_____，A與B分別形成的簡單離子半徑大小關系為_____(用離子符號表示)．

(2)化合物F2A2的電子式是：________________________．

(3)用電子式表示F2I的形成過程：_________________________；

(4)F與J形成的化合物與水反應放出氣體的化學方程式為_____．

Answer 1

【答案】第二周期第VA族 O2-＞Mg2+ NaH+H2O=NaOH+H2↑

【解析】

從表格數(shù)據(jù)可知，+1價的C、F，一定是堿金屬Li和Na，而原子半徑F＞C，則C應為第二周期第IA族的Li，F為第三周期第IA的Na元素，J為H元素；B最高化合價為+2價，應為第IIA元素，且原子半徑F＞B＞C，則B為Mg元素；D和G最高正價均為+5，負價為-3價，二者都為VA族元素，因原子半徑D＞G，所以D為第三周期第VA族的P元素，G為N元素；從化合價可推出E屬于鹵素，由于短周期F元素無正價，因此E為氯元素，位于第三周期第VIIA族；H最高正價+3價，無負價，只能是IIIA族元素，而原子半徑H>F元素，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低負價都為-2價，I最高正價為+6價，則A應為第二周期的O元素，I為第三周期的S元素，以此解答該題。

從上述分析可知A是O元素；B是Mg元素；C是Li元素；D是P元素；E為氯元素；F是Na元素；G為N元素；H為B元素；I為S元素；J為H元素。

(1)G為N元素，核外電子排布是2、5，在元素周期表中位于第二周期第VA族；H為B元素，原子序數(shù)為5，若它的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號是；B元素是Mg元素。Mg原子核外電子排布是2、8、2，鎂原子失去最外層的2個電子變?yōu)?/span>Mg2+，其離子結構示意圖是，A與B分別表示O、Mg元素，這兩種元素形成的離子O2-、Mg2+核外電子層結構都是2、8，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，O2-、Mg2+離子半徑大小關系為O2-＞Mg2+；

(2)化合物F2A2表示Na2O2，其電子式是；

(3)F2I為Na2S，該物質(zhì)為離子化合物，Na+與S2-通過離子鍵結合，用電子式表示Na2S的形成過程為：；

(4)F與J形成的化合物NaH與水反應產(chǎn)生NaOH和H2，放出氣體的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑。