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6．在pH=13的溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A．Na+、NH4+、Cl-、CO32-B．K+、Ba2+、NO3-、HCO3-
C．Na+、K+、SO42-、SiO32-D．Na+、Cu2+、Br -、AlO2-

分析 pH=13的溶液，顯堿性，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．堿溶液中不能大量存在NH4+，故A不選；
B．堿溶液中Ba2+、OH-、HCO3-結合生成沉淀和水，不能共存，故B不選；
C．堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；
D．堿溶液中不能大量存在Cu2+，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．回答以下問題：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
（2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+．
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應的化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數為66.7%．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應后剩余金屬1g．計算放出H2的體積為13.44升（標準狀況下）
（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，當生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為100或900mL
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過濾后，向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時開始出現沉淀，則濾液中FeSO4的物質的量濃度為1.87mol•L-1（設濾液體積為120ml）mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．利用工廠廢棄的合金制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅的生產流程如圖，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．濾液A中的溶質主要是NaAlO2和NaOH
B．調pH時，可以加入CuO或Cu2（OH）2CO3
C．操作②是在蒸發(fā)皿中直接蒸干水分
D．該合金中含有的金屬主要為鐵、銅、鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應：2M（g）+3N（g）?Q（g）+3R（g），經2min達平衡，生成2.4molR．求：
（1）用M來表示該反應的化學反應速率是0.4mol/（L．min）；
（2）反應前后的壓強比25：21；（提示：定容條件下，壓強之比等于物質的量之比）
（3）N的轉化率是80%；
（4）平衡時氣體Q所占的體積分數為19%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（提示：計算結果請注明單位．）
在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A+3B=2C．反應經2min后，A的濃度從開始時的1.20mol•L-1下降到0.9mol•L-1，已知B的起始濃度為1.6mol•L-1．求：
（1）2min 末B的濃度0.7mol/L，C的濃度0.6mol/L．
（2）以B來表示2min 內該反應的平均速率為0.45mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列實驗中，可用如圖所示裝置進行的是（　�。�
A．將雙氧水（H2O2）滴到MnO2中制取O2B．將濃鹽酸滴到濃硫酸中制取HCl
C．將濃氨水滴到生石灰（CaO）中制取NH3D．將稀硫酸滴到鋅粒上中制取H2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學習小組發(fā)現：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2 滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產生．
①使酚酞試液變紅是因為過氧化鈉和水反應生成堿氫氧化鈉，紅色褪去的可能原因是反應生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應．為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現象如下．
有Na2O2的硬質玻璃管，步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色；步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃；B裝置的作用是吸收氫氣中的雜質氣體（水蒸氣、氯化氫等）…（若能反應請用化學方程式表示）．
步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；步驟2：打開K1、K2，產生的氫氣流經裝一段時間后，沒有任何現象；管冷卻后關閉K1．
①盛裝稀鹽酸的儀器名稱長頸漏斗
②必須檢驗氫氣純度的原因是防止空氣與氫氣混合加熱爆炸
③設置裝置D 的目的是檢驗有無水生成
④你得到的結論是氫氣和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑．在X極附近觀察到的實驗現象是放出氣體，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．
③要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入（或通入）HCl．
（2）如果要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是純銅，電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+．（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于Cl2的說法中，不正確的是（　　）
A．Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體
B．Cl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色
C．Fe在Cl2中燃燒，生成的產物為FeCl2
D．實驗室用加熱二氧化錳和濃鹽酸的方法制取Cl2

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