16．在CH3COOH?CH3COO-+H+的電離平衡中，要使平衡右移且c（H+）增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．加入燒堿B．加入鹽酸C．升高溫度D．加水

分析 A．加入NaOH，c（H+）減�。�
B．加鹽酸，氫離子濃度增大；
C．升高溫度促進(jìn)電離；
D．加水稀釋氫離子濃度減�。�

解答 解：A．加入燒堿溶液，反應(yīng)生成CH3COO-，c（H+）減小，使電離平衡右移，故A不選；
B．加鹽酸，氫離子濃度增大，但是電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+左向移動(dòng)，故B不選；
C．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離，平衡右移，c（H+）增大，故C選；
D．加水，溶液體積增大，導(dǎo)致氫離子、醋酸濃度都減小，電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+右向移動(dòng)，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用能力，為高考常見(jiàn)題型，難度中等，注意把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）�、�2HI（g）?H2（g）+I2（g）．達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=1mol•L-1，c（HI）=4mol•L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　　）
A．22B．24C．20D．25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，下表是其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		鋅的質(zhì)量/g鋅的
狀態(tài)		c（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）/mL反應(yīng)前溶液的溫度/℃添加劑
10.65粉狀0.55020無(wú)
20.65粉末0.55020無(wú)
30.65粉狀0.550202滴CuSO4溶液
40.65粉末0.85020無(wú)
50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液
（1）在此5組實(shí)驗(yàn)中，其速率最快的實(shí)驗(yàn)是5（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（2）對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2和4表明，硫酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響；實(shí)驗(yàn)1和3表明，是否形成原電池對(duì)反應(yīng)速率有影響．
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時(shí)，小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時(shí)間t的圖象如圖所示．
①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是AB，原因是反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快．
②2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液的體積不變）為0.06mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列電離方程式不正確的是（　　）
A．Ca（OH）═Ca2++2OH-B．KNO3═K++NO3-C．NH4Cl═4NH++Cl-D．H2SO4═2H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．據(jù)所學(xué)知識(shí)，判斷：
①銅片　  ②氯化鈉固體　   ③氯化鈉溶液     ④無(wú)水酒精   ⑤蔗糖固體
⑥蔗糖溶液     ⑦氫氧化鉀固體    ⑧熔融的氫氧化鉀    ⑨硫酸溶液．
（1）能導(dǎo)電的有：①③⑧⑨；   （2）不能導(dǎo)電的有：②④⑤⑥⑦；
（3）電解質(zhì)：②⑦⑧；   （4）非電解質(zhì)：④⑤；
（5）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：①③⑥⑨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Fe2+．Na+．NO3-．H+B．NH4+．Fe3+．SO42-．SCN-
C．SO42-．Cl-．Cu2+．Mg2+D．Ba2+．K+．SO32-．H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的一組是  （　　）
①制取漂白液的反應(yīng)原理：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
②鐵粉加入三氯化鐵溶液中：Fe3++Fe═2Fe2+
③氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl_+ClO-
④銅片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
⑤硫酸鋁溶液與足量的氨水混合反應(yīng)：Al3++4OH-═AlO2-+H2O
⑥氯水與FeCl2溶液作用：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-（　　）
A．①②③B．③⑥C．①⑥D．①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)于有機(jī)物氯乙烷的認(rèn)識(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用乙烷和氯氣混合光照充分反應(yīng)，可以制得比較純凈的氯乙烷
B．可以用質(zhì)譜儀快速、微量、精確地測(cè)定它的相對(duì)分子質(zhì)量
C．與其它鹵代烴一樣，不溶于水，能溶于有機(jī)溶劑
D．它在氫氧化鈉水溶液中，可以水解發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過(guò)量濃NaOH溶液，立即把口封閉，可以發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟了；過(guò)了一會(huì)兒易拉罐又鼓起來(lái)了．請(qǐng)用離子方程式描述變化過(guò)程CO2+2OH-═CO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（2）硅是現(xiàn)代信息材料重要的物質(zhì)，寫(xiě)出工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）寫(xiě)出制漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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