下圖是可逆反應(yīng)A+2B  2C+3D的化學反應(yīng)速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．若A、B是氣體，則D是液體或固體
C．D可能是氣體．
D．A、B、C、D均為氣體

B

解析試題分析：由圖像可知，降溫后V正>V逆，平衡正向移動，所以正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，A錯誤；加壓后V正>V逆，所以平衡正向移動，所以反應(yīng)物氣體系數(shù)大于生成物氣體系數(shù)，所以D一定不可能是氣體，所以選B。
考點：本題考查的是外因影響平衡移動時的速率時間圖像。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A．反應(yīng)方程式中的x＝1
B．t2時刻改變的條件是使用催化劑
C．t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D
D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)時，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率
D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為了加快反應(yīng)速率，實際生活中使用了增大壓強或升高溫度的方法。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此時A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4a L。下列說法正確的是(     )

A、反應(yīng)速率：v(B)<v(A)             B、A 容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C、平衡時的壓強：2p(A)=p(B)        D、平衡時Y的體積分數(shù)：A>B

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

決定化學反應(yīng)速率快慢的根本因素是

A．溫度和壓強
B．反應(yīng)物的濃度
C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)
D．催化劑的加入

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是

A．反應(yīng)混合物的濃度 B．反應(yīng)體系的壓強
C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D．正、逆反應(yīng)的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化學平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min達平衡，生成D 1.2 mol，測得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3 mol·(L·min)-1。N：2 mol C 、y mol D；達平衡時c(A)="0.6" mol·L－1。下列推斷的結(jié)論中不正確的是
A．x=2                          B．平衡時M中c(A)>0.6 mol/L   
C．y≥2                         D．M、N達到平衡時容器中各物質(zhì)濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．T2＞T1，p2＞p1
D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下圖。則下列敘述正確的是

A．a(chǎn)+b＞c+d；正反應(yīng)放熱
B．a(chǎn)+b＜c+d；正反應(yīng)吸熱
C．a(chǎn)+b＜c+d；正反應(yīng)放熱
D．a(chǎn)+b＞c+d；正反應(yīng)吸熱

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