8.法國(guó)化學(xué)家V.Grignard,所發(fā)明的Grignard試劑(鹵代烴基鎂)廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成.Grignard試劑的合成方法是:RX+Mg$\stackrel{乙醇}{→}$RMgX(Grignard試劑).生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物(醛、酮等)發(fā)生反應(yīng),再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇:

現(xiàn)以2-丁烯和必要的無機(jī)物為原料合成3,4-二甲基-3-己醇,進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J,合成線路如下,H的一氯代物只有3種.

請(qǐng)按要求填空:
(1)F、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是,
(2)C+D→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),H→I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);
(3)寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式:A→B,I→J

分析 由題意可知2-丁烯經(jīng)一系列反應(yīng)之后生成F應(yīng)為醇,則F為,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G,G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I,I和酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,所以G為,H為,I為,
F為,E為,D為,C為,B為,A為,I和二元酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J,則J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題.

解答 解:由題意可知2-丁烯經(jīng)一系列反應(yīng)之后生成F應(yīng)為醇,則F為,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G,G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I,I和酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,所以G為,H為,I為,
F為,E為,D為,C為,B為,A為,I和二元酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J,則J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
(1)通過以上分析知,F(xiàn)為,G為,
故答案為:;
(2)由題給信息結(jié)合反應(yīng)條件可知C+D→E的反應(yīng)類型是為加成反應(yīng),H→I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),
故答案為:加成反應(yīng);取代反應(yīng);
H為,I為,H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I,G為,F(xiàn)為,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G,故答案為:取代反應(yīng),消去反應(yīng);
(3)A為,在堿性條件下水解,反應(yīng)的方程式為,根據(jù)J的分子式可知二元酸為乙二酸,反應(yīng)的方程式為,
故答案為:;

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,題目難度較大,本題注意結(jié)合題給信息以F為解答該題的突破口,用逆推的方法進(jìn)行推斷,答題時(shí)注意把握反應(yīng)條件,借以推斷官能團(tuán)的變化.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.過渡元素具有較多的空軌道,所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多種金屬能形成配合物.
(1)鉻元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d54s1
(2)科學(xué)家通過X射線測(cè)得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下:

圖中虛線表示的作用力為氫鍵、配位鍵;
(3)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH34SO4•H2O晶體.在Cu(NH34SO4•H2O晶體中,[Cu(NH34]2+為平面正方形結(jié)構(gòu),則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)是SO42一,其中心原子的雜化軌道類型是sp3
(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈正四面體構(gòu)型.試推測(cè)四羰基鎳的晶體類型是分子晶體,Ni(CO)4易溶于下列BC(用序號(hào)作答).
A.水      B.四氯化碳     C.苯    D.硫酸鎳溶液
(5)元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2.元素Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍.X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示,該化合物的化學(xué)式為ZnO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.對(duì)于放熱反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,下列敘述正確的是(  )
A.反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用如圖表示
B.1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C.若將其設(shè)計(jì)為原電池,則鋅作正極
D.若將其設(shè)計(jì)為原電池,當(dāng)有32.5 g Zn溶解時(shí),正極放出的氣體一定為11.2 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.在下列給定條件的溶液中一定能大量共存的離子是( 。
A.無色溶液:Mg2+、NH4+、Cl?、SO42?
B.含有0.1mol/L Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、AlO2?
C.室溫下,pH=3的溶液中:Na+、K+、SiO32?、NO3?
D.室溫下KW/c(H+)=10?12mol/L的溶液中:Na+、Fe2+、NO3?、SO42?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.鑒別乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸、甲酸、葡萄糖可以選用的一組試劑是( 。
A.金屬鈉和石蕊試劑B.Na2CO3溶液和石蕊試劑
C.酸性KMnO4和溴水D.NaOH溶液和CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.向50mL 0.018mol•L-1 AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-1的鹽酸,生成沉淀,如果溶液中c(Ag+),c(Cl-)的乘積是一個(gè)常數(shù):c(Ag+)•c(Cl-)=1.0×10-10,(mol•L-12,試求:
(1)沉淀生成后溶液中c(Ag+)為1.0×10-7mol/L;
(2)沉淀生成后的溶液的pH是2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示如下:
①(C6H10O5n+nH2O$\stackrel{催化劑}{→}$nC6H12O6
②C6H12O6 $\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2
(1)上述化學(xué)方程式中(C6H10O5n可能表示淀粉或纖維素(填物質(zhì)名稱);
(2)C6H12O6結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO,含有官能團(tuán)為羥基、醛基(填名稱);
(3)為檢驗(yàn)蘋果成熟過程中發(fā)生了反應(yīng)①,可在青蘋果汁中滴加碘酒,溶液呈藍(lán)色,向熟蘋果汁中加入Cu(OH)2懸濁液,加熱,反應(yīng)生成磚紅色沉淀(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象).
(4)下列作用不屬于水解反應(yīng)的是C
A.吃饅頭時(shí)多咀嚼后有甜味    
B.淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時(shí)間后,滴加碘水不顯藍(lán)色
C.不慎將濃硝酸沾到皮膚上會(huì)出現(xiàn)黃色斑痕
D.油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以制得肥皂.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.如圖所示裝置最適宜用于觀測(cè)(  )
A.NaCl溶液的密度B.NaCl溶液的濃度
C.NaCl溶液的酸堿性D.NaCl溶液的導(dǎo)電性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.已知A、B、C、D的組成元素都屬于短周期元素,其中A、D為單質(zhì),B、C為化合物,它們之間的關(guān)系轉(zhuǎn)化如圖所示,請(qǐng)按要求寫出有關(guān)反應(yīng)式,是離子反應(yīng)的只寫離子方程式.
(1)若A、D的組成元素同主族:
①B是水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑②B、C均為氧化物:2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
(2)若A、D的組成元素不同主族
①B是水且水是還原劑:2F2+2H2O=4HF+O2B是水且水是氧化劑C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2②B、C均為氧化物2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C.

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