下表是50mL稀硫酸與0.10g某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬
狀態(tài)		c（H2SO4）
/mol?L-1		溶液溫度/℃金屬消失
的時(shí)間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
1絲0.72036250
2絲0.82035200
3粉末0.8203525
4絲1.0？35125
5絲1.0355050
（1）實(shí)驗(yàn)2和3表明，
 
 對(duì)反應(yīng)速率有影響．結(jié)論：
 
，反應(yīng)速率越快．
（2）實(shí)驗(yàn)4中“？”處的溫度分別是
 
℃．
（3）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有
 
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有
 
，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多：
固體顆粒的大小，在其他條件相同時(shí)，固體顆粒越小，反應(yīng)物的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；固體顆粒越小，固體反應(yīng)物的表面積越小，化學(xué)反應(yīng)速率降低；
反應(yīng)物的濃度，在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率降低；
反應(yīng)物的溫度，在其他條件相同時(shí)，升高反應(yīng)物的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低反應(yīng)物的溫度，反應(yīng)速率降低．
解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)2和3以及2和4硫酸濃度相同同，固體的表面積不同，可用于比較固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：固體反應(yīng)物的表面積；表面積越大；
（2）比較4、5實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，固體表面積、硫酸濃度相同，但4反應(yīng)速率較慢，應(yīng)為溫度的影響，故答案為：20；
（3）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，則反應(yīng)的溫度、固體的表面積應(yīng)相同，則應(yīng)為1、2、4的實(shí)驗(yàn)，故答案為：1、2、4；
（4）本實(shí)驗(yàn)探究濃度、溫度、固體表面積等影響，其中4和5可比較溫度的影響，故答案為：反應(yīng)溫度；4和5．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意對(duì)比表中數(shù)據(jù)，把握影響反應(yīng)速率的因素，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用氨氣非催化還原法將NOx還原為N2．已知還原1molNO約放出451.7kJ的熱量（同時(shí)生成氣態(tài)水），則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢(shì)頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池．其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2O
充電
放電
VO2++2H++V2+．充電過(guò)程中，H+向
 
遷移（填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”）．充電時(shí)陰極反應(yīng)式為
 
．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如如圖所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、
“向右”或“不”）．           
③20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）．
A．加入催化劑　       B．降低溫度C．縮小容器體積　     D．增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究時(shí)，欲配制0.1mol?L-1Ca（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的熟石灰Ca（OH）2（化學(xué)式量：74）．在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學(xué)查得Ca（OH）2在不同溫度下的溶解度．表1 Ca（OH）2的溶解度數(shù)據(jù)
溫度（K）273293313333353373
Ca（OH）2溶解度（g/100g H2O）0.190.170.140.120.090.08
（1）從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是（只寫一條）
 
．
（2）燒杯中未溶物僅為CaCO3，理由是（用化學(xué)方程式回答）
 
．
（3）配制100mL 0.1mol?L-1Ca（OH）2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，
 
，將溶液轉(zhuǎn)入
 
，洗滌，定容，搖勻．
（4）室溫下，
 
（填“能”或“不能”） 用Ca（OH）2固體配制0.1mol?L-1Ca（OH）2溶液．
（5）假設(shè)燒杯中的大量未溶物由大量Ca（OH）2和少量CaCO3組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（室溫20℃時(shí)，CaCO3飽和溶液的pH=8.6）限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、草酸H2C2O4、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過(guò)濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加足量草酸H2C2O4．出現(xiàn)白色沉淀（CaC2O4），說(shuō)明該試劑中有Ca2+存在．
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，
 

 
．
 

 
步驟4：
 

 
．		現(xiàn)象是
 
，說(shuō)明該試劑中含有Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在稀鹽酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在下圖關(guān)系，選擇①～⑤中適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
（1）請(qǐng)推斷它們的化學(xué)式分別為：
①
 
②
 
③
 
④
 
⑤
 

（2）寫出下列物質(zhì)之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①和②
 

②和④
 

②和⑤
 

③和④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生成鋁的產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石（Na2AlF4）熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑，加入冰晶石的作用：
 
．
（2）上述工藝中所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進(jìn)一步提純，該電解池中陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
 
；下列可作陰極材料的是
 
．
A．鋁材  B．石墨  C．鉛板  D．純鋁
（3）陽(yáng)極氧化能讓金屬表面生成致密的氧化膜，以稀硫酸為電解液，鋁陽(yáng)極發(fā)生的電極方程式為
 
．
（4）在鋁陽(yáng)極氧化過(guò)程中，需要不斷的調(diào)整電壓，理由是
 
．
（5）氧化膜質(zhì)量的檢驗(yàn)，取出鋁片干燥，在氧化膜未經(jīng)處理的鋁片上分別滴一滴氧化膜質(zhì)量檢查液（3gK2CrO4+75mL水+25mL濃鹽酸），判斷氧化膜質(zhì)量的依據(jù)是
 
（填序號(hào)）．
A．鋁片表面有無(wú)光滑   B．比較顏色變化  C．比較質(zhì)量大小  D．比較反應(yīng)速率大小
（6）下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．陽(yáng)極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)
B．鋁的陽(yáng)極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能
C．鋁的陽(yáng)極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降
D．鋁的陽(yáng)極氧化膜富有多孔性，具有很強(qiáng)的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由分子間距離決定
B、相同溫度時(shí)，CO2和N2O若體積相同，則它們的質(zhì)量一定相同
C、100g濃度為18mol/L的濃硫酸中加入等質(zhì)量的水稀釋濃度大于9mol/L
D、14 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將大于40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，在1L的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-57kJ?mol-1
（1）該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）當(dāng)開始充入0.03mol的NO2時(shí)，25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的平衡濃度為0.01mol?L-1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是
 
．25℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的活化能Ea=92.4kJ?mol-1．下列能量關(guān)系圖合理的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．
（1）工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉，NaCl熔化時(shí)破壞離子鍵的過(guò)程屬于
 
（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．
（2）實(shí)驗(yàn)室中，加熱熔融NaOH時(shí)，選用鐵坩堝而不使用瓷坩堝，其原因?yàn)?div id="lnxjr9b" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用化學(xué)方程式解釋）
（3）關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是
 
（填序號(hào)）

A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B．裝置②中，a為正極，d為陽(yáng)極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積
（4）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2．下列處理SO2的方案中合理的是
 
（填代號(hào)）．
a．高空排放    b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與環(huán)境、科學(xué)、技術(shù)密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A、煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
B、在海輪外殼上鑲?cè)脲a塊，可減緩船體的腐蝕速率
C、光化學(xué)煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關(guān)
D、“鳥巢”使用釩氮合金鋼，該合金熔點(diǎn)、硬度和強(qiáng)度均比純鐵高

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