Question

按要求完成下列問題：
（1）把a(bǔ) mol Na和b mol Al同時(shí)投入燒堿溶液中產(chǎn)生c mol氣體（標(biāo)況下測(cè)定）所發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)方程式
①

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

；②

2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑

；③反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是

2C

mol．
（2）硫酸氫鈉在水溶液中電離方程式

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

，
（3）氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

，
（4）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

，
（5）硫酸鐵在水溶液中的電離程式：

Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，

．

Answer 1

分析：鈉和堿液中的水反應(yīng)，鋁和堿和水反應(yīng)，但實(shí)質(zhì)都是和H⁺，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生c mol氣體，即可得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；注意將NaHSO₄在溶液中的電離與NaHCO3電離的區(qū)別；離子方程式能寫成CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，必須是可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸．

解答：解：（1）把a(bǔ) mol Na和b mol Al同時(shí)投入燒堿溶液中，Na和水反應(yīng)：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，Al和燒堿溶液反應(yīng)：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，Na和Al投入到燒堿溶液中，實(shí)質(zhì)都是和H⁺反應(yīng)，鈉鋁失去的電子被氫離子得到，將H⁺還原為H₂，據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生c molH₂，即可得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2Cmol，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑；2C；
（2）NaHSO₄在是可溶性的強(qiáng)酸鹽，所以在溶液中完全電離：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（3）氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）₂ +H₂SO₄ =BaSO₄↓+2H₂O  其中能拆的是Ba（OH）₂ 和 H₂SO₄，BaSO₄和H₂O 均不能拆，所以反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（4）離子方程式能寫成CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，必須是可溶性碳酸鹽（正鹽）和強(qiáng)酸．所以對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式可以是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（5）Fe₂（SO₄）₃是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，故答案為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題既考查了根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)書寫離子方程式，還考查了根據(jù)離子方程式書寫化學(xué)方程式，并涉及到了根據(jù)得失電子數(shù)守恒來(lái)解題，難度適中．