7．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　�。�
 純凈物  混合物電解質(zhì)  非電解質(zhì)
 A 濃鹽酸 天然氣 硫酸 干冰
 B 氫氧化鋇 蔗糖溶液 硫酸鋇三氧化硫 
 C 膽礬 石灰水 苛性鉀 碳酸鈣
 D 硫酸鋁合金  氯化鈉 氫氣
A．AB．BC．CD．D

分析 純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮瑩?jù)此可以分析各個(gè)選項(xiàng)中各種的所屬類別．

解答 解：A、鹽酸是HCl氣體的水溶液，是混合物，不是純凈物，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鋇是純凈物；蔗糖溶液是由蔗糖溶于水形成的，是混合物；硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；三氧化硫在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電和其本身無關(guān)，故是非電解質(zhì)，故B正確；
C、碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮瑲錃馐菃钨|(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，難度較�。�

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．氫氧燃料電池是一種新能源．如圖為氫氧燃料電池示意圖．下列說法不正確的是（　�。� 
A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．a極是正極，b極是負(fù)極
C．電子由a極通過導(dǎo)線流向b極
D．屬于環(huán)境友好電池，產(chǎn)物為無污染的水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙Cl2；BAl； GFeCl3．
（2）寫出反應(yīng)②反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；反應(yīng)③的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）反應(yīng)①-④的4個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有C （填選項(xiàng)代號(hào)）
A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④
（4）0.1mol的金屬單質(zhì)A與一定量的水完全反應(yīng)，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲氣體1.12 L，若得到的D溶液體積為100mL，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．同條件下4體積氫氣和1體積氦氣混合，1.2g這種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？其中氦氣的質(zhì)量為多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．合作探究：下列情況對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度的影響是什么？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（1）用Na2CO3•10H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水．用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度偏大；
（2）配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)偏大；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)砝碼和物品放置顛倒偏��；
（4）用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中偏大；
（5）用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)偏大；
（6）定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線偏��；
（7）定容時(shí)仰視刻度線偏��；
（8）配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．0.16g NaOH與足量鹽酸完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．配制100mL 0.2mol/L HCl溶液，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體0.448LL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450～500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖．

相關(guān)信息：①四氯化硅遇水極易水解；②SiCl4沸點(diǎn)為57.7℃，熔點(diǎn)為-70.0℃．請(qǐng)回答：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置C中的試劑是濃硫酸；裝置F的作用是防止空氣中的水進(jìn)入H中；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是產(chǎn)物SiCl4沸點(diǎn)低，需要冷凝收集．
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定．
①反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請(qǐng)說明理由KMnO4溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點(diǎn)．
③滴定前檢驗(yàn)Fe3+是否被完全還原的實(shí)驗(yàn)操作是取少量還原后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+已完全還原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中互為同素異形體的是（　　）
A．${\;}_{6}^{12}C$和${\;}_{6}^{13}C$B．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
C．紅磷和白磷D．冰和干冰

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